下列說法正確的是
A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
D.單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
B
Na2O2屬于過氧化物(或復(fù)雜氧化物),而Al2O3屬于兩性氧化物,兩者均不屬于堿性氧化物,A錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨著核電荷數(shù)增大,原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng),其離子半徑減小,B正確;同周期的IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng),C錯(cuò)誤;H+、Fe2+和Fe3+等離子均無對(duì)應(yīng)的核外電子排布相同的稀有氣體原子,D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(  )
A.BeCl2B.BF3 C.PCl5D.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,N4是一種形似白磷的分子,18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是
A.18O216O2性質(zhì)完全相同 B.N4=2N2是化學(xué)變化
C.N4和N2互為同位素   D.18O2中含18個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

分)【化學(xué)選修
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請(qǐng)回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________(填寫元素符號(hào))。
(2)H元素原子的價(jià)層電子排布式為____,H3
子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色
絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分
子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為____(寫一種即
可).該陰離子空間構(gòu)型為____。
(3)D與G可以形成下圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是元素____(填寫元素符號(hào)),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____.

(4)若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)(共去掉4個(gè)),并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的原子更改為另外兩種元素的原子,則這個(gè)晶胞化學(xué)式為____,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,成為另外一種晶胞,該成鍵原子鍵角為    ;(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為____。(阿伏加德羅常數(shù)用表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為____。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。回答下列問題:
(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素,鎵原子價(jià)層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號(hào),下同),鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式:a=_______cm。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同;C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙),D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的氫化物與E的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是              (填化學(xué)式)。
(2)已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式             。
(3)A、B兩種元素可形成一種離子化合物,該離子化合物的電子式為      
(4)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性,0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(5)化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,若X能抑制水的電離,Y能促進(jìn)水的電離,則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的還原性:W>R
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是(    )
A.原子序數(shù):Y>X>Z>WB.離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD.還原性: X>Y W2-> Z-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
(1)碳、氮、中,原子核外電子未成對(duì)電子數(shù)最多的是        (用元素符號(hào)表示)。
(2)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為       
(3)H2O2分子中氧原子的雜化方式為          。
(4)與NO2互為等電子體的微粒有               (舉2例),NO3的空間構(gòu)型是        
(5)已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為    。

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