【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是( )
A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為:Cu-2e-=Cu2+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質(zhì)是____。
②正極的電極反應式是____。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____。
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:____。
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【題目】下列圖中的實驗,能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗方案 | ||||
實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取20.00mL體積K2Cr2O7標準溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】A、B、C是三種常見的化合物,A為淡黃色固體,甲是一種金屬單質(zhì)。它們之間的轉化關系如圖所示:完成下列空白:
(1)A的化學式:________,B的化學式:________。
(2)寫出甲+B反應生成C+丙的化學方程式:_______________________________
(3)寫出A的一種重要用途:___________________。
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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負極
B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O-e- =H++·OH
C.Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗2.24LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,28g的乙烯和丙烯混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B.任意條件下,1mol苯中含C﹣H鍵的數(shù)目一定為6NA
C.標準狀況下,1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2
D.1molCH3+中含有電子數(shù)為9NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( 。
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中,開關由M改置于N時,Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物,其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D間有如下轉化關系:
請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)中官能團為_____。
(2)寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式:___________。
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