Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在C₂中燃燒
的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的單質(zhì)在C₂中燃燒
可生成AC和AC₂兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩
種固體。請回答下列問題：
⑴B的單質(zhì)分子的電子式為            ；F₃C₄的化學(xué)式為             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵寫出D在AC₂劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________；
B、C的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強的是（寫化學(xué)式）______________，用一個離子  
方程式加以證明____________________________。
⑷EC₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離
子方程式為__________________________________________，由此可知BC₂和EC₂還
原性較強的是（寫化學(xué)式）______________________________。

Answer 1

（10分，(4)題2分，其余每空1分）（1）；Fe₃O₄ ；第四周期第ⅤⅢ族
（2）2Mg  + CO₂   2MgO + C     （3）CH₄ ；NH₃ ；NH₃ + H₃⁺O = NH₄⁺ + H₂O
（4） 3SO₂ + 2NO₃^－+ 2H₂O = 3SO₄^2-+ 2NO↑ + 4H⁺ （2分）  ；SO₂

試題分析：E的單質(zhì)在C₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，則該化合物是SO₂，所以E是S，C是O。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，所以F是鐵。A的單質(zhì)在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，所以D是鎂。
⑴B的單質(zhì)分子的電子式為；F₃C₄的化學(xué)式為Fe₃O₄ ；鐵元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族。
⑵鎂在CO₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg + CO₂   2MgO + C。⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，由于氨氣分子間存在氫鍵，所以A、B的氫化物沸點較低的是CH₄；氨氣是堿性氣體，所以B、C的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強的是NH₃，有關(guān)反應(yīng)的方程式是NH₃ + H₃⁺O = NH₄⁺ + H₂O。
⑷SO₂具有還原性，學(xué)生具有氧化性，所以EC₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的的離方程式為3SO₂ + 2NO₃^－+ 2H₂O＝3SO₄^2-+ 2NO↑ + 4H⁺。由于還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)方程式可知BC₂和EC₂還原性較強的是SO₂。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)知識的鞏固。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。