【題目】已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ___________________________ (用元素符號(hào)表示)。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填高或低),理由是____________。

(3)ED的同族短周期元素可形成一種化合物X,X是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,X分子的空間構(gòu)型是________。

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________;(黑色球表示F原子)。

【答案】Na<Al<Si<N NaCl 為離子晶體,SiCl4為分子晶體 直線型 Cu3N

【解析】

A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,其電子排布式為1S22S22P3,A為N元素E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,電子排布式為1S22S22P63S23P4,E應(yīng)為S元素,C元素是地殼中含量最高的金屬元素,C為Al元素,化合物B2E的晶體為離子晶體,B應(yīng)為第ⅠA族元素,且原子序數(shù)在N元素和Al之間,應(yīng)為Na元素,D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的,應(yīng)為Si元素,單質(zhì)硅為原子晶體,熔點(diǎn)在第三周期中最高,F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿,且原子序數(shù)最大,電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1,應(yīng)為Cu元素。

(1)在元素周期表中,同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大,同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小,據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)?Na<Al<Si<N(2)因NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體,原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn),所以NaCl的熔點(diǎn)比SiCl4的熔點(diǎn)高。(3)SSi的同族短周期元素形成的X是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,X是CS2,C價(jià)電子對(duì)數(shù)是2,沒(méi)有孤電子對(duì),CS2分子的空間構(gòu)型是直線型;(4)根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算,晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×=1,Cu原子的數(shù)目為:12×=3,故化學(xué)式為Cu3N;

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于右圖所示裝置(海水為弱堿性)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. d為石墨,則鐵片上的電子反應(yīng)為:Fe —2e → Fe2+

B. d為銅片,則鐵片腐蝕加快

C. d為鋅片,則鐵片上的電極反應(yīng)為:2H+ +2e → H2

D. d為鋅片,則這種保護(hù)鐵片的方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1 (a>0),下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可能為 a kJ

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)X的濃度減少了0.1mol/L ,則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2H2SSO22H2O3S中,氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為( )

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.生成的N2是氧化產(chǎn)物

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中:

HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

1)只存在極性鍵的分子是____;只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____;(填序號(hào),下同)。

2)既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。

3)只存在σ鍵的分子是________,既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________

4)不存在化學(xué)鍵的是_________。

5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過(guò)量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1

C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10

D. 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用.以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下:

已知:

①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出浸出過(guò)程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:______________________________

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為____________________________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向濾液中加入萃取劑的目的是_________________;萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號(hào))。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉鈷時(shí)生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOyCO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點(diǎn)時(shí),將pH2的硫酸與pH10KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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