下列有關(guān)概念的敘述正確是（　　）
A、同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生的是物理變化
B、各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同
C、CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物
D、氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)
考點(diǎn)：同素異形體,核素,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．組成物質(zhì)是幾種分子的屬于混合物；
D．電解質(zhì)必須是本身能電離而導(dǎo)電，電解質(zhì)的強(qiáng)弱本質(zhì)區(qū)別在于能否完全電離，與導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)一定不同，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4與CuSO4?5H2O不是同種物質(zhì)，屬于混合物；水和冰是同種物質(zhì)的不同狀態(tài)，二者混合是純凈物，故C正確；
D．氨水是混合物不是電解質(zhì)，氯化銀溶解度小，但是溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物理變化和化學(xué)變化區(qū)別，原子中微粒間的關(guān)系，混合物的定義，電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如下表：
元素或原子 元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
Ⅱ 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ 地殼中含量最多的元素
Ⅳ 原子失去一個(gè)電子后為單核10電子的陽(yáng)離子
Ⅴ 原子得到一個(gè)電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
（1）Ⅱ的一種核素作為計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請(qǐng)用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語(yǔ)表示這兩種核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個(gè)數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有陰離子的個(gè)數(shù)（用NA表示）
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個(gè)數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有電子的個(gè)數(shù)（用NA表示）
 
；Ⅰ和Ⅲ還可以形成的化合物C，C中原子個(gè)數(shù)比為2：1，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
B、核磁共振儀、紅外光譜儀、紫外光譜儀、質(zhì)譜儀等都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
C、石油裂解、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
D、維勒打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯
B、
         石油分餾
C、
  驗(yàn)證醋酸、碳酸苯酚酸性強(qiáng)弱
D、
         實(shí)驗(yàn)室制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是（　�。�
A、
連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅
B、
連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C、
連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D、
發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，（供選擇材料：鐵棒、銅棒、銀棒、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流表）．
（1）畫出你所設(shè)制的原電池裝置的簡(jiǎn)圖：標(biāo)出電極、電解質(zhì)溶液的名稱
（2）此電池的導(dǎo)線中電子電子由
 
棒流向
 
棒，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．

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