【題目】茉莉花香氣成分中含有茉莉酮(),其香味濃郁,被廣泛應用于化妝品的制造中。采用下列實驗方法,可以確定茉莉酮中含有碳碳不飽和鍵:①取適量的茉莉酮置于燒杯中;②加入足量酒精,用玻璃棒充分攪拌;③向燒杯中滴入少量溴水,用玻璃棒充分攪拌;④觀察實驗現(xiàn)象,得出結(jié)論。根據(jù)以上材料,填寫實驗中的問題:
(1)②和③中都用到玻璃棒,其作用分別是:
②________________________;③_____________________________。
(2)③向燒杯中滴入少量溴水時用到的儀器是_____________________________。
(3)②加入足量酒精,________(填“能”或“不能”)用蒸餾水代替,其原因是________________________________________________________________________。
(4)茉莉酮中含有的官能團是________(填名稱)。
(5)上述實驗中能夠說明茉莉酮中含有的實驗現(xiàn)象是____________________。
【答案】 攪拌,加速茉莉酮在酒精中的溶解 攪拌,使茉莉酮與溴水充分接觸,加快反應速率 膠頭滴管 不能 茉莉酮能夠溶于酒精,不能溶于水 羰基、碳碳雙鍵 溴水褪色
【解析】(1)②中用玻璃棒攪拌,加速茉莉酮在酒精中的溶解,③中用玻璃棒攪拌,使茉莉酮與溴水充分接觸,加快反應速率,故答案為:攪拌,加速茉莉酮在酒精中的溶解;攪拌,使茉莉酮與溴水充分接觸,加快反應速率;
(2)③向燒杯中滴入少量溴水可以直接使用膠頭滴管滴加,故答案為:膠頭滴管;
(3)②加入足量酒精,不能用蒸餾水代替,因為茉莉酮能夠溶于酒精,不能溶于水,故答案為:茉莉酮能夠溶于酒精,不能溶于水;
(4)根據(jù)茉莉酮的結(jié)構(gòu),其中含有的官能團有羰基和碳碳雙鍵,故答案為:羰基、碳碳雙鍵;
(5)能夠與溴發(fā)生加成反應,使溴水褪色,故答案為:溴水褪色。
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【題目】以硝酸銀溶液為滴定液,測定能與Ag+反應生成難溶性電解質(zhì)的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某氯堿廠為測定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水(見圖)里氯化鈉的濃度,采用以上銀量法,每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定,共進行了三次。據(jù)此,回答下列問題:
(1)配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標準液)時,需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體,制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用),原因是_______________。
(2)為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數(shù)值,則測定結(jié)果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時,若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值),則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。
(3)根據(jù)相關離子的性質(zhì),滴定時溶液的pH值應控制在6.5~10,pH值太大或太小對實驗均有不良影響,pH值太大的不良影響是__________(用離子反應方程式表示)。
(4)AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對Cl-的吸附,從而減小實驗的誤差,實驗時應采取的措施是____________________。
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺,在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵,與硅原子形成共價鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解,H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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【題目】某有機物的分子式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應,若將它與H2加成,所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是( )
A.(CH3)2CCH2OH
B.(CH3CH2)2CHOH
C.CH3(CH2)3CH2OH
D.CH3CH2C(CH3)2OH
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應式:2H++2e-=H2↑,發(fā)生氧化反應
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】綠礬的化學式可表示為FeSO4·xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①下列實驗操作步驟的正確排序為___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.關閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩通入N2 c.點燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據(jù)實驗記錄,綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2一段時間后,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①反應中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗該氣體混合物的組成,請從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實驗裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號)。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實驗結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氯化氫 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 水煤氣 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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