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5．下列烷烴的沸點：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根據以上數(shù)據推斷丙烷的沸點可能是（　　）
A．約-40℃B．低于-162℃C．低于-89℃D．高于36℃

分析 由題干烷烴沸點數(shù)據可以看出，烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則丙烷的沸點應該在乙烷和丁烷之間，據此進行解答．

解答 解：根據題干烷烴沸點數(shù)據可以看出，烷烴中烷烴的熔沸點隨著C原子個數(shù)增大而升高，丙烷中C原子個數(shù)大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸點應該在乙烷和丁烷之間，即大于-89℃小于-1℃，
故選A．

點評 本題考查烷烴中熔沸點大小比較，題目難度不大，試題側重考查學生分析、總結能力，明確C原子個數(shù)與熔沸點的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用化學符號表示），化學式為Fe3S4；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用刻飾銅線路板；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為，寫出該反應的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）寫出F→G反應的化學方程式，設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，則反應釋放能量
B．物質燃燒可看做“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來
C．鈉原子與氯原子結合生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
D．當斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時，該反應為吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯與濃溴水反應制取溴苯
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．向稀苯酚中加濃溴水觀察沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（　　）
①使澄清石灰水變渾濁  
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．只有④能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．都能證明

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是（　　）
A．都是輕金屬B．都是活潑金屬
C．成本低廉D．這些金屬的化合物熔點較低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于Fe（NO3）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
B．與KSCN溶液反應產生紅色沉淀
C．加入銅粉，反應的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．向該溶液中滴入少量Na2S溶液，反應的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶水生成CoCl2．
回答下列問題：
（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的化學方程式為Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得濾渣的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如圖2所示，向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B（填選項字母）
A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量．稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是（寫兩條）：①粗產品含有可溶性氯化物，②晶體失去了部分結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液中呈酸性的是（　　）
A．pH=2的溶液B．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
C．c（OH-）=1×10-5mol/L的溶液D．pH=9的溶液

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