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2．關于Na+和Na的性質敘述正確的是（　　）
A．都具有金屬光澤B．都是強還原劑
C．焰色反應現(xiàn)象相同D．電子層結構相同

分析 A．鈉離子不具有金屬光澤；
B．依據(jù)元素化合價判斷氧化性、還原性；
C．焰色反應為元素性質；
D．鈉離子有2個電子層，鈉原子有3個電子層．

解答 解：A．鈉離子不具有金屬光澤，鈉單質具有金屬光澤，故A錯誤；
B．鈉離子處于最高正價，只具有氧化性，鈉單質中鈉為0價，只能升高，具有強的還原性，故B錯誤；
C．鈉離子與鈉單質都含有鈉元素，焰色反應都是黃色，故C正確；
D．鈉離子有2個電子層，鈉原子有3個電子層，二者電子層結構不同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確鈉及鈉離子的性質是解題關鍵，注意焰色反應為元素物理性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了如圖2二種方案：上述二種方案中，甲方案不可行，原因是所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4•5H2O質量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；下列操作會導致CuSO4•5H2O含量的測定結果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將三種氣態(tài)烴以任意比例相混合，與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，在溫度不變的條件下（120℃），其壓強也不變．推斷這三種烴的分子式CH4、C2H4、C3H4．由此可總結出什么規(guī)律？分子中含4個H原子的烴滿足條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于下列圖示的說法中，正確的是（　�。�
A．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學設計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）實驗Ⅲ燒瓶中產生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．圖2各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為27.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑
C．鉀與水反應：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸120mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，
求：（1）生成標準狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
請回答：
（1）D的結構簡式．
（2）乙�；馓阴Ｂ鹊墓倌軋F名稱是酯基、羰基、氯原子．
（3）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應    
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應     
C．化合物C能發(fā)生氧化反應
D．從甲苯到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應
（4）E+F→G的化學方程式是．
（5）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（6）設計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液配制實驗的描述完全正確的是

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制1 : 1（體積比）的稀鹽酸（約6mol.L-1）通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的鹽酸配制100mL、pH ="2" 的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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