2．關(guān)于Na+和Na的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．都具有金屬光澤B．都是強(qiáng)還原劑
C．焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同D．電子層結(jié)構(gòu)相同

分析 A．鈉離子不具有金屬光澤；
B．依據(jù)元素化合價判斷氧化性、還原性；
C．焰色反應(yīng)為元素性質(zhì)；
D．鈉離子有2個電子層，鈉原子有3個電子層．

解答 解：A．鈉離子不具有金屬光澤，鈉單質(zhì)具有金屬光澤，故A錯誤；
B．鈉離子處于最高正價，只具有氧化性，鈉單質(zhì)中鈉為0價，只能升高，具有強(qiáng)的還原性，故B錯誤；
C．鈉離子與鈉單質(zhì)都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都是黃色，故C正確；
D．鈉離子有2個電子層，鈉原子有3個電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確鈉及鈉離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為元素物理性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了如圖2二種方案：上述二種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；下列操作會導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù)
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將三種氣態(tài)烴以任意比例相混合，與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，在溫度不變的條件下（120℃），其壓強(qiáng)也不變．推斷這三種烴的分子式CH4、C2H4、C3H4．由此可總結(jié)出什么規(guī)律？分子中含4個H原子的烴滿足條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（　　）
A．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
B．用圖②所示實(shí)驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．圖①所示實(shí)驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實(shí)驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實(shí)驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）實(shí)驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）實(shí)驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗剩余的NH3需吸收處理．圖2各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本實(shí)驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實(shí)驗裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑
C．鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用適量MnO2和10mol/L的鹽酸120mL（過量）反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
求：（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：
請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）乙�；馓阴Ｂ鹊墓倌軋F(tuán)名稱是酯基、羰基、氯原子．
（3）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)    
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     
C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
（4）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（5）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液配制實(shí)驗的描述完全正確的是

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制1 : 1（體積比）的稀鹽酸（約6mol.L-1）通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的鹽酸配制100mL、pH ="2" 的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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同步練習(xí)冊答案