【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表中的位置可以判斷，A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，X是S元素，Y是Cl元素，A．由于H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)H2O>H2S，A錯(cuò)誤，B．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．N2分子中有一個(gè)三鍵，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2，C正確；D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中所含的電子數(shù)相等，但是分子中原子個(gè)數(shù)不同，不能稱為等電子體，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強(qiáng)氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機(jī)污染物，稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個(gè)電極的反應(yīng)機(jī)理，其中含有Fenton反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.氯化鈉可用于制備純堿

B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用

C.大力發(fā)展新能源汽車(chē)能減少酸雨危害

D.石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。

①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol 下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

試寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式_______________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。

若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 已知:25℃時(shí)，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12

B. 若a點(diǎn)溶液呈堿性，則a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b點(diǎn)溶液pH=7，c點(diǎn)溶液pH<7

D. b點(diǎn)溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%) 主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成．寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。

（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是____________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是_____________（用化學(xué)式表示）溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)，此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。

（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是_________________________。

（4）已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過(guò)大的原因是_________________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，該流程中Ni(OH)2 生成時(shí)，調(diào)節(jié)pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全： lg2=0.30）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

Si—O

O＝O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

x

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則表中x的值為 (　　)

A.460B.920

C.1165.2D.423.3

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同步練習(xí)冊(cè)答案