Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
a. 容器中壓強(qiáng)不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d. c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時(shí)的溫度為_____________

Answer 1

（1）K=(2)吸熱 （3）bc  (4)830 ℃

試題分析：（1）可逆反應(yīng)CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；（2）有表格可以看出，溫度越大，K越大，故溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）可逆反應(yīng)CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）反應(yīng)前后的分子數(shù)目不變，故在反應(yīng)的任何時(shí)候， 容器中壓強(qiáng)都不變，故a錯(cuò)誤； 混合氣體中c(CO)不變、v_正（H₂）=v_逆（H₂O）可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而 c(CO₂)=c(CO)只是一種特殊的狀態(tài)，不一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，所以本題的答案選擇bc；（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，則K==1，所以該溫度為830℃。
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡表達(dá)式，該知識點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題比較基礎(chǔ)，注意理解溫度不變，平衡常數(shù)不變。