Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積 （mol2·L－2 ）	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。

（3）在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=________。

（4）t2 ℃下，將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH = 2，則V1∶V2 =________。

Answer 1

【答案】＞1000︰11×10－10mol/L9︰11

【解析】

(1)根據(jù)水的電離過程為吸熱反應進行判斷；

(2)根據(jù)硫酸鈉的化學式組成判斷c(Na+)：c(SO42-)，根據(jù)常溫下氫離子濃度計算c(Na+) : c(OH－)；

(3)酸溶液中氫氧根離子濃度為水電離出的；t2 ℃下，pH=2的硫酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH－)水；

(4)混合液的pH=2，酸過量,根據(jù)c(H+)=(n(H+)-n(OH-))/V總進行計算。

(1)水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程為吸熱反應,所以溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大；因此，本題正確答案是: ＞。

(2)硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+)：c(SO42-)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L,稀釋后c(Na+)=10-3/10=10-4mol/L,溶液呈中性，c(OH－)=10-7 mol/L，則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH－)= 10-4：10-7=1000︰1；綜上所述，本題答案是：1000︰1。

(3)酸溶液中，溶液中的氫氧根離子是由水電離產(chǎn)生的，因此在t2 ℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，因為Kw=1×10－12,所以c(H+)水=c(OH－)水= 1×10－10mol/L；綜上所述，本題答案是：1×10－10mol/L。

（4）t2 ℃下， Kw=1×10－12，pH = 11的苛性鈉溶液，c(OH－)=10-1mol/L，混合液的pH =2，酸過量, c(H+)混=(n(H+)-n(OH-))/V總=（0.1×V2 -0.1×V1）/( V2+ V1)=0.01，解之得V1∶V2 = 9︰11；綜上所述，本題答案是：9︰11。