Question

13．回收的銅可用于制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）．將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得膽礬．
（1）請(qǐng)分析2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O反應(yīng)中，氧化劑是O₂，氧化產(chǎn)物是CuSO₄（填化學(xué)式）．
（2）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．
（3）若有147gH₂SO₄參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑生成氧化產(chǎn)物；
（2）反應(yīng)中氧氣為氧化劑，銅為還原劑，根據(jù)O元素的化合價(jià)0→-2，和Cu元素的化合價(jià)0→+2，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（3）根據(jù)（2）2mol硫酸參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moL電子計(jì)算．

解答 解：（1）2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O反應(yīng)中，O₂得電子化合價(jià)降低（0→-2）是氧化劑，Cu失電子化合價(jià)升高（0→+2）是還原劑，生成CuSO₄為氧化產(chǎn)物
故答案為：O₂；CuSO₄；
（2）2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O反應(yīng)中氧氣為氧化劑，O元素的化合價(jià)0→-2，銅為還原劑，Cu元素的化合價(jià)0→+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：4e^-，用雙線(xiàn)橋表示為：，故答案為：；
（3）由（2）2mol硫酸參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moL電子，所以若有147gH₂SO₄參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{147g}{98g/mol}$×2=3mol，故答案為：3mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題的能力，題目難度中等．