（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開____________（填寫編號(hào)）；

（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_____ mol•L-1 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中的電荷守恒式：_______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氨水的敘述正確的是

A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D．氨水中共有五種粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B＝C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．p ＝8．8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大

C．為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)

D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物（醚不能反應(yīng)）有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中, c （H+） = mol·L-1

D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氰的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相近，下列敘述正確的是

A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)

C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵

D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．神舟九號(hào)升空時(shí)火箭發(fā)射的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能

B．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液混用

C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

D．為了能增加水中氧氣的含量，養(yǎng)金魚用的自來(lái)水一般先在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A、v（A）=0.5mol/(L·s) B、v（B）=0.3mol/(L·s)

C、v（C）=0.8mol/(L·s) D、v（D）=1.0mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。

A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－

（2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。

（3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結(jié)構(gòu)如圖：

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同 B、石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵

C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵 D、石墨烯具有導(dǎo)電性

（4）最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用 雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為 ；碳原子數(shù)與C－O化學(xué)鍵數(shù)之比為 。

（5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)寫出金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式 g/cm3。

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