Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系或說法不正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B、0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、依據(jù)碳酸鈉溶液中質(zhì)子守恒分析判斷，水電離出的氫離子和氫氧根離子相同；
B、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；
C、依據(jù)混合溶液中電荷守恒分析判斷；
D、①NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子的水解；②（NH₄）₂SO₄、銨根離子水解；③（NH₄）₂CO₃碳酸根離子促進銨根離子的水解；

解答： 解：A、依據(jù)碳酸鈉溶液中質(zhì)子守恒分析判斷，水電離出的氫離子和氫氧根離子相同，0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、氯化銨溶液中銨根離子水解減小，溶液顯酸性，0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B正確；
C、依據(jù)混合溶液中電荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），得到的酸性混合溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、①NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子的水解；②（NH₄）₂SO₄、銨根離子水解；③（NH₄）₂CO₃碳酸根離子促進銨根離子的水解，溶液中銨根離子濃度大小①＜③＜②，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．