【題目】工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同時生成CO2。

2H2(g)+ CO(g)==CH3OH(g) △H=-91.8kJ/mol

2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)

B. CH3OCH3中只含有極性共價鍵

C. 二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

D. 水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)===CH3OCH3 (g)+ CO2(g) △H=-248.4kJ/mol

【答案】A

【解析】A項,CH3OH中只有1個碳原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),錯誤;B項,CH3OCH3中化學(xué)鍵有C-H、C-O,C-H、C-O都是極性共價鍵,正確;C項,二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O,結(jié)構(gòu)不同,兩種互為同分異構(gòu)體,正確;D項,將題給3個熱化學(xué)方程式依次編號為式、式、式,應(yīng)用蓋斯定律,2++式,得3H2g+3COg=CH3OCH3g+CO2gΔH=-91.8kJ/mol2+-23.5kJ/mol+-41.3kJ/mol=-248.4kJ/mol,正確;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:
表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+ , 生成Fe(OH)3沉淀除去.
表2原料價格表

物質(zhì)

價格/元1

漂液(含25.2%NaClO)

450

雙氧水(含30%H2O2

2400

燒堿(含98%NaOH)

2100

純堿(含99.5%Na2CO3

600


(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是 , 其作用是;
(2)在步驟③中加入的試劑應(yīng)是;之所以要控制pH=9.8,其目的是
(3)在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是;
(4)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
B.酸式鹽的水溶液呈酸性
C.醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D.FeCl3的溶液加熱蒸干可得到FeCl3的晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( 。
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂
D.高錳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時,放出445kJ熱量,熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結(jié)果如圖所示.下列判斷正確的是(
A.在恒溫恒壓條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,達新平衡時,Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.△H>0,m+n>c
D.溫度不變,減小壓強,平衡逆向移動,達新平衡時,A的濃度比原平衡減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg·L-1

成分

含量/(mg·L-1

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br-

64

Mg2+

1272

(1)電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示;其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是____________。

②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,兩種主要的成分為____________

③淡水的出口為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:

①從MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2的主要實驗操作是_______________。

②依據(jù)上述流程,若將0.5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標準狀況下Cl2的體積為_________L(忽略Cl2溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如下圖所示),下列說法正確的是

A.分子A中所有碳原子均位于同一平面

B.用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A

C.物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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