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8．1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等．

分析 CO（NH2）2分子含有1個C原子、2個N原子、4個H原子、1個O原子，故含有碳原子、氧原子的物質的量等于CO（NH2）2的物質的量，N原子物質的量為CO（NH2）2的2倍，H原子物質的量為CO（NH2）2的4倍，水分子含有1個氧原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質的量相等．

解答 解：CO（NH2）2分子含有1個C原子、2個N原子、4個H原子、1個O原子，則：n（C）=n[CO（NH2）2]=1mol，n（N）=2n[CO（NH2）2]=2mol，n（H）=4n[CO（NH2）2]=4mol，n（O）=n[CO（NH2）2]=1mol，
水分子含有1個氧原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質的量相等，水的物質的量為1mol，
故答案為：1；2；4；1；1．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）現(xiàn)有ag某氣體AB2，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質的量為$\frac{a}{M}$mol；該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{M}$個；該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L．該氣體一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是5mol、SO42-的物質的量是2.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是25NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na和足量的O2完全反應，生成3.4g固體混合物，轉移電子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時，當陽極減少64g金屬時轉移的電子數(shù)為2NA
C．46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)不同
D．標準狀況下，11.2 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．以熔融Al2O3為電解質進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動
D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
收集該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進行如下實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）氣體X的分子式為NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化學式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個，分別是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（3）第④步發(fā)生反應，每產生5.6L標準 狀況下的氣體X，轉移電子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質量分數(shù)】25%
【密度】1.19g•cm-3

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化合反應和分解反應一定是氧化還原反應
B．CO2+H2O=H2CO3  是化合反應但不是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應不可能屬于氧化還原反應
D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置換反應但是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反應中（未配平）：
①Cl元素被氧化，Cl元素被還原（以上兩空均填元素符號）．
②配平該反應并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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