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已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（  ）
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1
A
根據溶度積常數可知，只要溶液中c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)，就會產生碘化銀沉淀，所以A是錯誤的。沉淀往往向生成更難溶的方向轉化，所以選項BC都是正確的。要生成碘化銀沉淀，則c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)。因為在氯化銀溶液中，c(Ag＋)＝，所以此時c(I－) ＞，因此選項D是正確的。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1                                     
酸或堿
電離平衡常數（Ka或 Kb）
CH3COOH
1．8×10-5
HNO2
4．6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1．8×10-5
請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是         （填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋           
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                             。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0．5
①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3�，F向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　)
A．25℃時，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1B．該體系中有CaF2沉淀產生
C．該體系中KSP(CaF2)＝D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為        （填具體數值）；該溫度       常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
（3）除了用pH外，科學家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應為:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式（ ）
A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
2.5×10－10mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）                                
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行并且速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是
A．溶液的質量B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca2+離子的數目D．溶液中溶質的質量分數

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