GeO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭縎iO2，取樣品wg，測(cè)得O的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：設(shè)wg樣品中含SiO2、GeO2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)氧原子守恒和質(zhì)量守恒結(jié)合m=nM列式計(jì)算．
解答： 解：設(shè)wg樣品中含SiO2、GeO2的物質(zhì)的量分別為x、y，測(cè)得O的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)氧原子守恒可得：2x+2y=n ①，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：60x+104.6y=w②，聯(lián)①②可得：x=
52.3n-w
44.6
mol、y=
w-30n
44.6
mol，
故答案為：
w-30n
44.6
mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，依據(jù)氧原子守恒和質(zhì)量守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置鹽橋中為裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D、理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VLH2S中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
Vn
22.4
B、
22.4n
V
C、
Vn
11.2
D、
11.2
V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類或說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的儲(chǔ)氣裝置（固定裝置已略去），下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、打開(kāi)止水夾a、b，氣體從d管導(dǎo)入，儲(chǔ)存在下面的集氣瓶里
B、取用儲(chǔ)存在下面集氣瓶里的氣體時(shí)，通過(guò)控制止水夾a、b
C、氣體被儲(chǔ)存在下面的集氣瓶里時(shí)，c導(dǎo)管也必須安裝止水夾
D、該裝置也可作為制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用蒸餾的方法制取蒸餾水
B、用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C、用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別他們的一種試劑是（　　）
A、AgNO3
B、酚酞試劑
C、紫色石蕊溶液
D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反應(yīng)吸熱
B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反應(yīng)吸熱
C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反應(yīng)放熱
D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于AgCl下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸銀溶液，首先出現(xiàn)的是AgBr沉淀
B、一定溫度下物質(zhì)的溶解度是一定的，所以一定溫度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一樣的
C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式為：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D、將AgCl溶于水形成飽和溶液，過(guò)濾得到的飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡

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