7．下列物質(zhì)反應時，反應物用量或反應條件的改變對生成物無影響的是（　�。�
A．C和O2B．Na2CO3和鹽酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH

分析 A．碳與氧氣反應可生成二氧化碳或一氧化碳；
B．Na2CO3和鹽酸可生成碳酸氫鈉、二氧化碳；
C．鈉和氧氣反應可生成氧化鈉、過氧化鈉；
D．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．碳與氧氣反應，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳，反應物用量對生成物有影響，故A不選；
B．Na2CO3溶液與HCl反應鹽酸量不同可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，改變反應條件或反應物的用量對生成物的種類有影響，故B不選；
C．Na與O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應條件不同，生成物不同，故C不選；
D．NaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水，與反應條件和量無關，故D選．
故選D．

點評 本題主要考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意常見元素化合物知識，注重相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時間后當甲乙裝置中通過電子的物質(zhì)的量相同時，下列說法正確的是（　�。�
A．A、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負極
B．鐵棒的腐蝕程度：甲＞乙
C．石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式相同
D．溶液的pH：甲減小，乙增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl-濃度相同（　�。�
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一位收藏愛好者收藏了很多金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣．其中有些貨幣表面是黑色，且混有少量的綠色銹狀物，
（1）寫出黑色物質(zhì)形成的化學方程式2Cu+O2═2CuO，
（2）綠色物質(zhì)形成的化學方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3除去這些物質(zhì)所選試劑（3）稀鹽酸，若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，寫出能溶解時的離子方程式：（4）3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O（5）3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設反應C+CO2?2CO△H＞0，反應速率為v1；平衡常數(shù)為K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反應速率為v2，平衡常數(shù)為K2．對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2、K1、K2的變化情況為（　�。�
A．v1、v2、K1、K2同時增大B．v1、v2、K1、K2同時減小
C．v1、v2增大，K1增大，K2減小D．v2減小，v1增大，K1增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D．已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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