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【題目】某同學將一小塊金屬鈉置于表面皿上，并露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

銀白色變灰暗變白表面出現(xiàn)液滴 白色固體白色粉末，下列說法正確的是（ ）

A.過程①鈉轉化為過氧化鈉

B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液

C.過程④只發(fā)生了物理變化

D.如果時間足夠長，最后得到的白色粉末是Na2CO3

【答案】D

【解析】

銀白色金屬鈉在空氣中被氧氣氧化，生成白色固體Na2O，顏色變暗，生成的Na2O與空氣中的水分結合生成氫氧化鈉，表面變白，氫氧化鈉潮解，表面出現(xiàn)了液滴，氫氧化鈉繼續(xù)與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉晶體，失水后變?yōu)榘咨勰瑩?jù)此分析判斷。

A. 過程①鈉與氧氣常溫下反應，生成了白色固體氧化鈉，A項錯誤；

B. 過程③是生成的Na2O與空氣中的水分結合生成氫氧化鈉，表面變白，氫氧化鈉潮解，表面出現(xiàn)了液滴，B項錯誤；

C. 過程④氫氧化鈉繼續(xù)與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉晶體，發(fā)生了化學變化，C項錯誤；

D. 如果時間足夠長，碳酸鈉晶體失水，最后得到的白色粉末是Na2CO3，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國康乃爾大學的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對于該有機物的敘述正確的是

①該有機物屬于芳香烴;②該有機物的分子式為C22H12; ③該有機物能發(fā)生加成反應;④該有機物的一氯代物的同分異構體有6種

A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④

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【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g

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【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

請回答：

（1）常溫下，氯化鍶溶液pH____7（已知金屬性Ca<Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）寫出在漿液中加入鹽酸時主要發(fā)生的離子方程式________；

（3）步驟③所得濾渣的主要成分是______（填化學式），調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ______。

A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末

（4）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。

A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知32gA與40gB恰好完全反應，生成mgC和9gD。在相同條件下，16gA和30gB混合反應生成0.25molC及若干摩爾D，則物質C的摩爾質量應是（ ）

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A.1 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA

B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應，電子轉移數(shù)為3NA

D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:

請回答下列問題：

（1）a裝置的名稱___________________________;

（2）收集氯氣的方法為___________________________;

（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；

（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質量為______，參加反應的HCl的物質的量為_______________。

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【題目】某實驗小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357 K的條件下制備高純硅，實驗裝置如下圖所示 (加熱及夾持裝置略去)：(SiHCl3相對分子質量為:135．5)

已知SiHCl3的性質如下：沸點為33．0℃；密度為1．34 g·mL－1；易溶于有機溶劑；能與H2O劇烈反應；在空氣中易被氧化。請回答：

(1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點為_____________________。

(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(3)裝置E的作用為___________________。

(4)相關實驗步驟如下，其合理順序為_______________ (填序號)。

①加熱裝置C，打開K2，滴加6．5 mL SiHCl3；

②打開K1，裝置A中反應一段時間；

③關閉K1； ④關閉K2； ⑤加熱裝置D至1357 K。

(5)計算SiHCl3的利用率：對裝置E中液體進行分液操作，取上層液體20．00 mL轉移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液。用0．1 mol·L－1鹽酸滴定，達到滴定終點時，消耗鹽酸20．00 mL。達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。SiHCl3的利用率為__________％(保留兩位小數(shù))。

(6)設計實驗，檢驗SiHCl3與水反應后，所得溶液中存在鹽酸___________________

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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題：

(1)汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉化率不再變化

(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為______，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應控制的最佳溫度在_______K左右。

(3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表：

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①若T1＜T2，則該反應的△H _________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。

②上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.10molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的總轉化率為_____________。

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