【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中

（1） 是還原劑， 是還原產(chǎn)物。

（2） 該反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，被氧化的HCl的質(zhì)量為 g。

【答案】（1）HCl,MnCl2

（2）MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）

（4）0.2NA；7.3g

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物；Mn元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，高錳酸鉀是氧化劑，氯化錳是還原產(chǎn)物；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)的離子方程式為MnO4－+16H+ +10Cl－＝2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。

（3）根據(jù)以上分析可知電子轉(zhuǎn)移可表示為。

（4）氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。其中被氧化的氯化氫是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C．(H2) = 2 (HI) D．氣體的顏色不再變化

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A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定

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C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小

D. 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式

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【題目】化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只有在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在__________（城 “陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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【題目】下列離子中，外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（ ）

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+

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【題目】X、Y、M、N四種金屬，有如下相關(guān)信息，據(jù)此分析，這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

② X 與H2SO4（�。┎环磻�(yīng)

③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑

④ N + MSO4 = NSO4 + M

A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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