原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是
A．能將電能轉換成化學能
B．電子從碳棒經外電路流向鐵棒
C．碳棒發(fā)生氧化反應
D．總反應為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
D

試題分析：根據(jù)原電池的原理，鐵為原電池的負極,鐵失去電子給硫酸電離出的H+,生成氫氣，發(fā)生氧化反應，C錯；原電池是將化學能轉變成電能，A錯；電子從鐵棒經過外電路流向碳棒，B錯；正極反應和負極反應相加得總反應為 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。選D
點評：本道題目是高考中必考的知識點之一，即原電池的原理及其應用，其中判斷電流方向，正、負極發(fā)生的化學反應式是�？嫉�。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是。電池的總反應可表示為：
下列說法錯誤的是
A．該電池工作時，正極反應為：
B．鋰電極作該電池負極，負極反應為：
C．該電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
D．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：B池為         
（2）銅極為______極，電極反應式為                      
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                       
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質量變化（增加或減少）    g.
CuSO4溶液的質量變化了（增加或減少了）             g .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。

每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是
A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序為：Z>X>Y
D．X和Y能構成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學電源的正極
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產、生活和國防中大量使用電池。下列有關電池的說法正確的是
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當電池中有6.5g Zn反應時，將產生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時，負極的質量減少
D．使用堿性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
現(xiàn)象
二價金屬A不斷溶解
C的質量增加
A上有氣體產生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是_______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )
①通入CH4的電極為正極；           ②正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；
③通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
④負極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；    ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③

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