(16分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案來探究氯氣的性質(zhì)。

(1)實驗時甲同學(xué)在A裝置中未加入任何試劑，發(fā)現(xiàn)B、C中的紅色布條均褪色，由此甲同學(xué)得出結(jié)論：氯氣具有漂白性。
實驗時乙同學(xué)向A裝置中加入了某種試劑，發(fā)現(xiàn)B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色，由此乙同學(xué)得出結(jié)論：氯氣沒有漂白性。
你認為乙同學(xué)向A裝置中加入的試劑是　　　　，甲、乙同學(xué)的結(jié)論正確的是　　　　　　。
(2)丙同學(xué)思考后認為上面的實驗裝置存在缺陷，并提出了解決方法。你認為存在的缺陷是　　　　，解決方法為(用化學(xué)方程式表示)　　　　　　　　　　。
(3)丁同學(xué)在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去。他提出兩種可能原因：①氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)使溶液褪色。請你幫助他設(shè)計一個簡單的實驗驗證褪色的原因(簡述實驗步驟)。　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)濃硫酸　　乙     (2)無尾氣的吸收裝置  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(3)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明褪色的原因為②；若溶液不變紅色，說明褪色的原因為①

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗（略去了夾持儀器）．

（1）儀器B的名稱是
石英管或硬質(zhì)玻璃管
石英管或硬質(zhì)玻璃管
，石棉絨的作用是
增大鐵與水蒸氣接觸面積，防止加熱時固體噴入導(dǎo)管
增大鐵與水蒸氣接觸面積，防止加熱時固體噴入導(dǎo)管
．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2
．
（3）加熱E以前要對裝置中的氣體驗純，方法是：收集一試管氣體，然后
將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純
將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純
．
（4）已知有反應(yīng)：Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu20，可用的試劑是
bc
bc
（填序號）
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸
（5）在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管（依次稱為F和G），則還可用該裝置測定水的組成或銅的相對原子質(zhì)量．若反應(yīng)前盛有藥品的E、F的質(zhì)量分別是bg、cg，反應(yīng)后分別是dg、eg．
①水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為n（H）：n（0）=
e-c-（b-d）：
b-d
16
e-c-（b-d）：
b-d
16
；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另種還原產(chǎn)物Cu20，則該比值將
無影響
無影響
 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②若空的E管的質(zhì)量為ag，加熱后CuO完全還原為Cu，則銅的相對原子質(zhì)量可表示為
16(d-a)
b-d
16(d-a)
b-d
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號）．當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（每空2分，共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學(xué)方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液　③石灰水�、軣o水CuSO4�、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑                    b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑                    d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式        。

③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是           。
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是   (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為              。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省鎮(zhèn)平一高高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案來探究氯氣的性質(zhì)。

(1)實驗時甲同學(xué)在A裝置中未加入任何試劑，發(fā)現(xiàn)B、C中的紅色布條均褪色，由此甲同學(xué)得出結(jié)論：氯氣具有漂白性。

實驗時乙同學(xué)向A裝置中加入了某種試劑，發(fā)現(xiàn)B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色，由此乙同學(xué)得出結(jié)論：氯氣沒有漂白性。

你認為乙同學(xué)向A裝置中加入的試劑是　　　　，甲、乙同學(xué)的結(jié)論正確的是　　　　　　。

(2)丙同學(xué)思考后認為上面的實驗裝置存在缺陷，并提出了解決方法。你認為存在的缺陷是　　　　，解決方法為(用化學(xué)方程式表示)　　　　　　　　　　。

(3)丁同學(xué)在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去。他提出兩種可能原因：①氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)使溶液褪色。請你幫助他設(shè)計一個簡單的實驗驗證褪色的原因(簡述實驗步驟)。　　　　　　　　　　　　　

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