【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知:無水AlCl3遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

【答案】C

【解析】

結(jié)合題干信息,由圖可知,①裝置為氯氣的制備裝置,裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫,裝置③的目的是干燥氯氣,裝置④為制備無水AlCl3的裝置,裝置⑤用來收集生成的氯化鋁,堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中,并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境,據(jù)此分析解答問題。

A.①裝置為氯氣的制備裝置,濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Cl2,缺少加熱儀器,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫,用飽和食鹽水,裝置③的目的是干燥氯氣,用濃硫酸,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.因?yàn)?/span>Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),故點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣,C選項(xiàng)正確;

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中,并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為研究各種條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

1)研究之間的氧化還原反應(yīng):(已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色)

①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。

III對(duì)比得出的結(jié)論是____。

③結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋III中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____。

④為了研究IIII的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別,該同學(xué)在III中滴加少量硫酸(無氣泡冒出),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色。變?yōu)榫G色的可能原因是____。

2)利用如圖裝置(同樣的裝置有若干)研究Fe3+I-之間的氧化還原反應(yīng):

a.初始狀態(tài)指針不偏轉(zhuǎn)

b.若向a的左側(cè)溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液(混合后pH≈2.3),指針明顯左偏

c.若向a的右側(cè)溶液中滴加飽和KI溶液,指針明顯左偏

①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導(dǎo)致其氧化性增強(qiáng)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為:_____。

②該同學(xué)用電熱棒對(duì)左側(cè)燒杯溶液進(jìn)行加熱后觀察到電流計(jì)指針明顯左偏?赡茉蚴____

3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,影響氧化還原反應(yīng)的條件有_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如圖。

1H2S在空氣中可以燃燒。

已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____

2SO2是大氣污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其過程如下。

SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會(huì)電離出SO32-,SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會(huì)____(填升高、不變降低)。

②為調(diào)整海水的pH,可加入新鮮的海水,使其中的HCO3-參與反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是____。

③在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣,其原因是____。

3)某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。

①利用原電池原理,用SO2O2來制備硫酸,裝置如圖1所示。B極的電極反應(yīng)式是____。

SO2經(jīng)圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到SH2SO4。下列說法正確的是____

a.循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

b.循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到SH2SO4的質(zhì)量之比為1649

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為(  )

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度

其中制取碘酸()的實(shí)驗(yàn)裝置見圖,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)

性質(zhì)

HIO3

白色固體,能溶于水,難溶于CCl4

KIO3

①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):ClOIO3=IO4Cl

回答下列問題

1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。

2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。

3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。

4)為充分吸收尾氣,保護(hù)環(huán)境,C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________(填序號(hào))。

5)為促使晶體析出,應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________

6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(),測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),乙、丙、丁是非金屬單質(zhì),其它為化合物,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一,F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列各問題(部分生成物未列出):

(1)A的電子式:___________________;

(2)寫出甲與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________;

(3)在F和E的混合溶液中用___________試劑(填化學(xué)式)檢驗(yàn)E中陽離子;

(4)整個(gè)轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè);

(5)寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素,氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I.已知298K時(shí),發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)

1)反應(yīng)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色 ____(填變深變淺不變)。

2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),已知v=k·p(N2O4),v=k·p2(NO2)Kp=___________(用k、k表示)。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPa,k=2.8×104s1,當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),v=__________kPa·s1。[其中p(N2O4)p(NO2)分別是N2O4NO2的分壓,分壓=p×氣體體積分?jǐn)?shù),k、k為速率常數(shù)]

.在催化劑作用下,H2可以還原NO消除污染,反應(yīng)為:2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H=akJ·mol1

3)若每生成7g N2放出166kJ的熱量,則a=____。

4)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2NO(g)H2(g)N2(g)H2O2(g) H1

H2O2(g)H2(g)2H2O(g) H2

已知:i.總反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí),較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率;

III.總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù),只和溫度有關(guān))。由上述信息可知,正反應(yīng)的活化能較低的是____(填)。

5)將2molNO1molH2充入一個(gè)恒容的密閉容器中,經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)_____(填不是)對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù),原因是_____。高于900K時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、YZ為常見短周期元素,三種元素分屬不同周期不同主族,且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(

A.對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YX

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋?/span>XW

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C.驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案