【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號(hào),下同) ,屬于同素異形體的是 ,互為同系物的是 ,屬于同分異構(gòu)體的是 ,屬于同種物質(zhì)的是 。
A.O2和O3 B.D和T C.
D. E.
【答案】B;A;F;CG;DE
【解析】
試題分析:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,則屬于同位素的是D和T;由同一種元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,則屬于同素異形體的是O2和O3;結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物,則互為同系物的是丙烯和2-甲基-2-丁烯;分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,則屬于同分異構(gòu)體的是丁烷和異丁烷、2-甲基-2-丁烯和3-甲基-1-丁烯;選項(xiàng)D和E的物質(zhì)結(jié)構(gòu)完全相同,分別是同一種物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H = kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(4)通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10,則HCOOH的電離常數(shù)=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是一種過(guò)渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在Fe2+或Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下:
①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中,先是固體大部分被溶解,接著有單質(zhì)硫生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(只寫(xiě)生成S的離子方程式,其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng),經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(I)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),去氧加氫的反應(yīng)叫還原反應(yīng),如乙烯與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中,實(shí)驗(yàn)室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
試劑[ | 熔點(diǎn)/℃[ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
1-苯乙醇 | 20 | 203.4 | 1.013 | 不溶 | 溶 | 溶 |
苯乙酮 | 19.7 | 202.3 | 1.028 | 不溶 | 溶 | 溶 |
硼氫化鈉 | 36 | 400 | 1.076 | 溶 | 溶 | 不溶 |
乙醇 | -117.3 | 78.4 | 0.789 | 溶 | - | 溶 |
乙醚 | -116.3 | 34.6 | 0.713 | 微溶 | 溶 | - |
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉,攪拌下再滴入8mL苯乙酮,然后在攪拌的條件下,滴加足量的3mol·L-1的鹽酸;使A中反應(yīng)液的溫度保持在75-80℃,使其中大部分乙醇蒸發(fā),出現(xiàn)分層,再加入10mL乙醚。將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗中分液,水層再用10mL乙醚萃取,合并兩次有機(jī)相,再進(jìn)行簡(jiǎn)單蒸餾除去乙醚。最后經(jīng)提純收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列問(wèn)題:
(1) 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)類型是 ;
(2)儀器B的名稱為______________;
(3)反應(yīng)完成后,加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為__________(填“水層”或“有機(jī)層”)
(4)反應(yīng)中加入乙醇的目的是________________________________;
(5)兩次合并的有機(jī)相進(jìn)行蒸餾除去乙醚,采用的最佳加熱方式是_________(填字母),若回收乙醚,則收集餾分的溫度范圍是____________________;
a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。
(7) 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機(jī)合成,如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應(yīng)制得乙酸蘇合香酯,寫(xiě)出此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2+ O22SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿司匹林口服時(shí),具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風(fēng)濕,促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄。近年來(lái)還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。
【反應(yīng)原理及部分裝置】
【實(shí)驗(yàn)流程】
已知:①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產(chǎn)物為高分子化合物,難溶于水。
回答下列問(wèn)題:
(1)合成過(guò)程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。
(2)用圖1裝置過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)粗產(chǎn)品提純:
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品,目的是 ;判斷該過(guò)程結(jié)束的現(xiàn)象是 。
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計(jì)算產(chǎn)率。
③純度檢驗(yàn):取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色?赡艿脑蚴 。
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品mg;
Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過(guò)量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;
Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。
已知:乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,其作用用離子方程式表示為____________,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收;
(2)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________;
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________;
(3)過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子核外電子排布時(shí),可以用K、L、M來(lái)表示第一層、第二層、第三層;A元素原子M電子層上有3個(gè)電子,B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元素的原子最外層電子數(shù)為1;C元素的原子比B元素原子少4個(gè)電子。
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(2)A元素在周期表中的位置 ;
(3)含有B元素的化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈 色。
(4)A和B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。
(5)C元素的氧化物有多種,其中顏色為紅棕色的是——————(填化學(xué)式)
(6)A與B相比,A的金屬性————B的金屬性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)
(7)A的單質(zhì)————————與NaOH溶液反應(yīng)(填“能”或“不能”)
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