在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2
C、該反應(yīng)生成28g N2時，轉(zhuǎn)移8mol e-
D、該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，CO為還原劑，N元素化合價由+4價降低到0價，被還原，NO2為氧化劑，結(jié)合化合價的變化解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)中C和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，CO為還原劑，N元素化合價由+4價降低到0價，被還原，NO2為氧化劑，故B錯誤；
C．該反應(yīng)生成28g N2時，即1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（4-0）=8mol，故C正確；
D．CO和NO等有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成．
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
 
的焓變．
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
③若其它條件不變，對處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的
1
2
，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少         b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
④據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是
 
：（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
B、主族序數(shù)：Y＞X＞Z
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ
D、元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的
3
4
，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A、a=1，b=1
B、a=2，b=1
C、a=2，b=2
D、a=3，b=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（　�。�
A、碳酸氫鈉B、氨氣
C、醋酸D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池能實(shí)現(xiàn)下列哪種能量形式的轉(zhuǎn)化（　�。�
A、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：①降溫②把鎂條粉碎③加入少許銅粉④加入蒸餾水使鹽酸變�、萆郎兀ā　。�
A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等，工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和一種可燃性氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是
 

（3）一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱． 其可能的原因是鐵作
 
極，碳粉作
 
極，發(fā)生
 
腐蝕而放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）在上述方程式中表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）；
（3）8.7g的二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）用200mL 8moL/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱時反應(yīng)，得到氯氣的量
 
0.4mol（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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