Question

14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O₄•2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：
MnO₄^-+H₂C2O₄+H+-Mn₂₊+CO₂↑+H₂O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按如圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學反應方程式．

（4）已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑187℃
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣沉淀；能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點分析）．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃溶液和乙二酸溶液應生成C₂O₄^2-、二氧化碳、水；
（2）乙二酸與酸性KMnO₄溶液的反應中，錳從+7價降為+2價，碳從+3價升為+4價，根據(jù)化合價升降法配平反應的離子方程式；
（3）乙二酸與足量乙醇反應生成乙二酸二乙酯，注意防止倒吸；
（4）如乙二酸分解，則生成二氧化碳氣體，可使澄清石灰水變渾濁，過量CO₂使渾濁又變澄清，加熱時草酸蒸氣逸出，草酸與氫氧化鈣反應生成乙二酸鈣沉淀；要能驗證草酸受熱分解，則要防止乙二酸的蒸氣逸出，據(jù)此答題．

解答 解：（1）NaHCO₃溶液和乙二酸溶液應生成C₂O₄^2-、二氧化碳、水，反應現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為  HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-，
故答案為：有無色氣泡產(chǎn)生； HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-；
（2）乙二酸與酸性KMnO₄溶液的反應中，錳從+7價降為+2價，碳從+3價升為+4價，根據(jù)化合價升降法配平反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2，5，6，2，10，8；
（3B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是 防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中），乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學反應方程式為，
故答案為：防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）；；
（4）圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是草酸受熱分解產(chǎn)生CO₂，CO₂使澄清石灰水變渾濁，過量CO₂使渾濁又變澄清，圖Ⅱ②中沒有冷凝裝置，乙二酸的蒸氣逸出生成了乙二酸鈣沉淀，所以試管里澄清石灰水只變渾濁，所以能驗證草酸受熱分解的裝置是①，因為①中增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出，
故答案為：草酸受熱分解產(chǎn)生CO₂，CO₂使澄清石灰水變渾濁，過量CO₂使渾濁又變澄清；由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣沉淀；①；增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出．

點評 本題考查性質(zhì)實驗的探究，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的原理、目的和操作方法，題目難度中等．