Question

【題目】含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量 CO2，充分反應后，將溶液在一定條件下進行蒸干，得到晶體物質。其質量m 與通入氣體體積V(CO2)的關系如圖。如下說法正確的是

A.晶體物質：a點是NaOH；b點是Na2CO3；c點是NaHCO3

B.a→b 和 b→c 兩段過程得到的晶體，含有相同的晶體物質

C.整個過程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

D.若通入V2=1．344 L (標況) 氣體，則m2=13．12 g

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．由圖可知，隨二氧化碳的通入，得到固體的質量先增大后減小，最后不變，氫氧化鈉完全轉化為碳酸鈉、碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉時固體的質量更大，則b為Na2CO3·10H2O，c點是NaHCO3，開始未通入二氧化碳，故a點是NaOH，故A錯誤；

B．由A分析可知，a→b發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，b點恰好反應，該段得到的晶體為氫氧化鈉與碳酸鈉晶體，b→c發(fā)生碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，c點時恰好反應，該段得到的晶體為碳酸氫鈉與碳酸鈉晶體，都含有碳酸鈉晶體，故B正確；

C.在碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中均存在電荷守恒關系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故C錯誤；

D．V2=1.344L時，氫氧化鈉與二氧化碳完全反應，生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，二氧化碳的物質的量為=0.06mol，由圖可知氫氧化鈉為4g，物質的量為=0.1mol，令碳酸鈉與碳酸氫鈉分別為xmol、ymol，由碳原子守恒有x+y=0.06，由鈉離子守恒有2x+y=0.1，聯(lián)立方程，解得x=0.04，y=0.02，m2表示碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的質量之和，故m2=0.04mol×286g/mol+0.02mol×84g/mol=13.12g，故D正確；

故選BD。