【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2則△H1＞△H2

D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

【答案】C

【解析】

物質(zhì)所含能量越高，結(jié)構(gòu)越不穩(wěn)定；反應(yīng)熱△H為實(shí)驗(yàn)理論值，為生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，據(jù)此回答問(wèn)題。

A．根據(jù)蓋斯定律可知，C(s石墨) =C(s金剛石) ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5mol/L+395.0mol/L=+1.5mol/L>0，反應(yīng)吸熱，即石墨的化學(xué)能小于金剛石的化學(xué)能，化學(xué)能越高，物質(zhì)穩(wěn)定性越差，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．燃燒熱指在25C，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，題中未指明環(huán)境溫度，故無(wú)法定義H2燃燒熱，B錯(cuò)誤；

C．同一物質(zhì)，氣體所含能量大于液體，根據(jù)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量可知，△H1＞△H2 ，C正確；

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際測(cè)得的放熱量比理論值偏小；熱化學(xué)方程式△H為理論值，是生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值，故不能根據(jù)實(shí)際反應(yīng)放熱得出反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：

（1）寫(xiě)出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ （選填“高”或“低”）．

（2）指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類型______．

（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_____．

（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．

①分析數(shù)據(jù)可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．

②950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號(hào)）．

a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

b．充分?jǐn)嚢?/span>

c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為__．

（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：_________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

放出熱量：Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量等于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面A～F是幾種常見(jiàn)的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為____________。

(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對(duì)應(yīng)字母)。

(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________。

(5)有機(jī)物G、H與E具有相同實(shí)驗(yàn)式，其中G相對(duì)分子質(zhì)量是E相對(duì)分子質(zhì)量的，H相對(duì)分子質(zhì)量是E相對(duì)分子質(zhì)量的，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開(kāi)始有兩條合成路線）

已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)④______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①______，反應(yīng)②______。

(4)寫(xiě)出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______。

(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是______。

(7)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_________________。（合成路線的表示方法為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h

B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞d

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲學(xué)生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）檢查裝置的氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

（2）向錐形瓶中加入適量某液體，小試管中加入CCl4，并將右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸入CCl4液面下。

（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①根據(jù)課本所學(xué)知識(shí)：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面體型分子，由此推測(cè)中最多______個(gè)原子共平面。

②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是_______；小試管外的液體是________。

③反應(yīng)后，向錐形瓶B中滴加______，現(xiàn)象是___________________。

④乙同學(xué)使用圖2裝置，a中加入一定量的苯，液溴，鐵屑，d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同，后續(xù)操作仍然為③，用此裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，甲認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密，試說(shuō)明不嚴(yán)密的理由______________。

⑤寫(xiě)出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案