2．下列各化合物不能有化合反應生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3

分析 A．Fe和FeCl3溶液發(fā)生化合反應生成FeCl2；
B．氧氣、水和氫氧化亞鐵之間反應生成氫氧化鐵；
C．FeCl2溶液和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）2；
D．Fe與氯氣發(fā)生化合反應直接生成FeCl3．

解答 解：A．Fe和FeCl3溶液發(fā)生化合反應生成FeCl2，故A錯誤；
B．O2、水和Fe（OH）2之間反應化合反應生成Fe（OH）3，故B錯誤；
C．FeCl2溶液和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）2，不能通過一步化和反應得到Fe（OH）2，故C正確；
D．Fe與氯氣發(fā)生化合反應直接生成FeCl3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意利用化合直接生成的信息結合常見的反應實例即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實際應用與水解知識無關的是（　　）
A．處理鍋爐水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，再用酸去除
B．向TiCl4中加入大量的水，同時加熱，可以制備納米材料制備TiO2
C．AlCl3溶液蒸干灼燒得不到AlCl3，而用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱可得無水AlCl3
D．銨態(tài)氮肥不可與草木灰同時使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
（2）B單質和C的最高價氧化物水化物相互反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）工業(yè)上制F單質的離子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用4種溶液進行實驗，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
D通 CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質，它是一種具有廣泛應用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結構簡式如圖1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R′+2NaBr

如圖2是由苯酚與某有機物A為主要原料合成迷迭香酸的過程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應．

（1）C的結構簡式為CH2=CHCN
（2）上述①～⑤反應中沒有出現(xiàn)的反應類型有BD（填代號）．
A．加成反應   B．氧化反應     C．消去反應    D．聚合反應      E．酯化反應
（3）寫出B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）反應③的化學方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）已知有機物H只比G少2個氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個側鏈且處于對位，其分子中含有-OH、-COOH的同分異構體有6種，請任寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（6）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個燃料電池，則其電池負極電極反應為C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有機物用分子式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．t℃時，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶體析出，則m的取值范圍是（　�。�
A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g＜m≤180g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的（　　）
A．平衡向正反應方向移動，逆反應速率減小
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉化率變大
D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當加堿調節(jié)pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實中，不能用化學平衡移動（勒夏特列）原理解釋的是（　�。�
A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
B．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
C．反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達平衡后，減小氣體體積，氣體顏色變深
D．恒溫等容時，在SO2，O2和SO3的平衡體系中加入氧氣，提高SO2的轉化率

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