【題目】Ag+ I既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng),進行下列實驗:

實驗現(xiàn)象如下:實驗 1 中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn);實驗 2 中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.實驗 1 Ag+ I沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?/span> 2 甲燒杯中滴入淀粉,溶液變藍

C.實驗 2 裝置的正極反應(yīng)式為 Age = Ag

D.實驗 2 Ag+ I沉淀反應(yīng)速率大于 0

【答案】D

【解析】

由題意可知Ag+I可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++ I=AgI↓、氧化還原反應(yīng)2Ag++2I=2Ag+I2,二者相互競爭。

A.實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn),表明無I2生成或生成的I2沒檢出,說明Ag+I發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢,故A正確;

B.實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn),則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源),表明Ag+I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I=2Ag+ I2,淀粉遇碘變藍,故B正確;

C.根據(jù)Ag+I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I=2Ag+ I2,該原電池負極反應(yīng)為2 I2e=I2,正極反應(yīng)為Ag++e=Ag,故C正確;

D.實驗2AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中,并未相互接觸,故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(

A.CH2=CH2HBrCH3CH2Br

B.CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl

C.2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

D.CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

1)研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol

反應(yīng)CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol

反應(yīng)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) △H3

①△H3____kJ/mol。

在恒定壓強、T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、反應(yīng),5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2molCH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol;則T1溫度時反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計算式為______。

恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中:CH3OH的選擇性=×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。

A210℃ B 230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

2)一定條件下,可以通過COSO2反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示:

圖中三組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時,反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____(填序號)。

與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是___________。

3亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點時溶液pH=7,則n(NH4+)n(HSO3)=________。

4)間接電化學法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應(yīng)可用如圖表示:

請回答下列有關(guān)問題:

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(吸收放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(、“=””)生成物的總能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.1 g H2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NA

D.1 mol NaOH固體含有的離子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2。某化學小組的同學為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng),并對所得產(chǎn)物進行檢驗,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(尾氣處理等裝置已略去)并進行實驗。

請回答下列問題:

(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。

(2)D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象為_______________________。

(3)從安全角度考慮,實驗過程中應(yīng)先點燃的酒精燈為_____________(填“A”“D”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。

②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_________、_________(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積恒定為3L的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)涉及三種元素,其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________,原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素是_______(寫元素符號)。

(2)上述反應(yīng)所涉及的四種物質(zhì)中非極性分子的沸點順序是_____,其主要原因是_________。

(3)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_______;該反應(yīng)的正方向是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)

(4)某溫度下,2min內(nèi)生成10.8g H2O(g),用CO濃度變化表示這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________;若平衡時各物質(zhì)濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為_________

(5)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

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