【題目】下圖表示反應(yīng)Xg4Yg+Zg ,在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A.第6min后,反應(yīng)就終止了

B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度,將以同樣倍數(shù)減小

【答案】B

【解析】

試題分析:B項(xiàng),X的變化量為1-0.15=0.85mol,轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%,故B項(xiàng)正確;A項(xiàng),6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,但反應(yīng)并未停止,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),ΔH<0,反應(yīng)為放熱,所以升高溫度,平衡將逆向移動(dòng),則X的轉(zhuǎn)化率減小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),降溫,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小,但是降溫平衡正向移動(dòng),所以v>v,即逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng),XO4-、Z2B2、A3+ 氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________________

2已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

配平方程式并用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

3 有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了分離H2SO2,并分別得到干燥的氣體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。(a、b為活塞,且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

(1)儀器丙的名稱是____________

(2)甲容器中盛____________;乙容器中盛___________。(填字母)

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b,打開a,一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是__________。

(4)當(dāng)分離完一種氣體后,關(guān)閉_________(“a”“b”,下同),打開_________,這樣得到的氣體是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑

B. 大量排放SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C. 廢棄的金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D. 纖維素可直接成為人的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列酸性H2CO3HClOHCO3,下列有關(guān)敘述中正確的是

NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為:2ClO+CO2+H2O2HC1O+CO32

KIKBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3液,有淡黃色沉淀生成

FeI2液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用,其離子方程式為:ClO+Cl+2H+Cl2+H2O

A②④ B①③ C②③ D①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純度的硅及二氧化硅是新型材料,在電子、通訊領(lǐng)域有極廣泛的應(yīng)用。下列元素與硅元素處于同一主族的是( )

A. He B. C C. O D. P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子

B.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

C.在常溫常壓下,20mLNH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3

D.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(
A.氧元素的得與失
B.化合價(jià)的升降
C.電子的得失或偏移
D.分子中原子重新組合

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