【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:
已知:溴的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒性。請回答:
(1)某同學(xué)利用下圖1裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開活塞____________。
(2)步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。
(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________。
(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
(5)步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì),安裝其位置時(shí)應(yīng)注意_____,裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,圖中E、F的作用是____________________、______________________。
【答案】bdacA中氣泡產(chǎn)生的快慢B中溶液褪色濃縮Br2或富集溴溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近水浴加熱收集溴吸收尾氣
【解析】
濃縮海水中加入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合物,利用熱的空氣吹出溴單質(zhì),得到粗溴,通入二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫,再通入氯氣氧化溴離子得到溴與水的溶液蒸餾得到液溴,據(jù)此解答。
(1)進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣氧化溴離子,且能使氯氣通入和濃縮海水中的溴離子反應(yīng),剩余氯氣進(jìn)行尾氣吸收,應(yīng)關(guān)閉bd,打開ac,進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理;
(2)步驟②是利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì),關(guān)閉ac,打開bd,通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕出到裝置B,和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,依據(jù)氣泡冒出的快慢判斷熱空氣的流速,即通過A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速;
(3)步驟③中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸,因此簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是溴水溶液的橙色變?yōu)闊o色,溴水褪色,即B中橙色剛好褪去;
(4)海水中溴元素較少,從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”過程中,目的是增大溴單質(zhì)的濃度,富集溴元素;
(5)蒸餾裝置中溫度計(jì)是測定餾出成分的溫度,蒸餾燒瓶中安裝溫度計(jì),安裝時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,燒瓶加熱面積較大,為均勻加熱應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱進(jìn)行,為提供穩(wěn)定的溫度,避免溫度過高,裝置C應(yīng)改為水浴加熱,裝置E是冷凝溴蒸氣得到液溴。溴有毒,裝置F中的氫氧化鈉溶液用來吸收溴蒸氣,防止污染空氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的化學(xué)式為____________, 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________。
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:_______________。
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè); Al晶體的密度為________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Y的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn)
B. 原子半徑順序?yàn)椋簉(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)
C. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的元素只有W
D. X、Y、Q三元素形成的分子中,原子最外層電子數(shù)之和最大為32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是
A. 充電時(shí),陽極附近pH值減小
B. 充電時(shí),陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C. 放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2
D. 放電時(shí),正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.萃取操作可在普通漏斗中完成
B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C.用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D.用托盤天平稱出25.20g氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用如圖所示裝置和操作,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 甲裝置: 在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰,可蒸餾出乙醇
B. 若采用乙裝置鋁件鍍銀,則d極為鋁件,c極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
C. 丙裝置b口進(jìn)氣排空氣法不可收集CO2、NO等氣體
D. 丁裝置是實(shí)驗(yàn)室制取收集純凈氯氣的替代裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”),則該反應(yīng)__________自發(fā)進(jìn)行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是_____________。
(2)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.1mol·L-1。
①若此時(shí)向體系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH,則平衡__________(填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)
②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是_________(填序號)。
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
③若保持同一溫度起始投料為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,且開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( 。
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
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