【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電池——“鋁一石墨”雙離子電池,電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 -AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),PF6-向正極移動(dòng)
B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為A1-3e-====Al3+
C. 充電時(shí),兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等
D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為xC+PF6--e-==CxPF6
【答案】D
【解析】
二次電池,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)離子移向正極;電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)離子移向陰極。
A、放電時(shí)原電池負(fù)極反應(yīng)為LiAl-e-=Al+Li+(它可向正極移動(dòng)),正反應(yīng)為CxPF6+e-=xC+PF6-(它可向負(fù)極移動(dòng)),故A錯(cuò)誤;
B、原電池負(fù)極反應(yīng)為LiAl-e-=Al+Li+,故B錯(cuò)誤;
C、充電時(shí)電解池陽(yáng)極反應(yīng)為xC+ PF6--e-=CxPF6,陰極反應(yīng)為Al+Li++e-=LiAl,兩極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量雖然相等,但增加的質(zhì)量不相等,故C錯(cuò)誤;
D、充電時(shí)電解池陽(yáng)極反應(yīng)為xC+ PF6--e-=CxPF6,故D正確;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問(wèn)題:
(1)在催化劑作用下,2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ,反應(yīng)類型為_______。
(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ ;A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為_________ ,由A在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量約為68000,已知其中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%,則平均每個(gè)血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為 ( )
A.5B.4C.3D.2.408×1024
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量
C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=+183 kJ/mol
D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3,裝置如圖1。
(1)打開(kāi)K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________,裝置B和D的作用是_________。
(2)始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后,C中硫粉逐漸減少,及時(shí)打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱,將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時(shí)關(guān)閉K1,將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S和_________。
Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3,所需儀器如圖2。
(1)裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。
(2)從左到右連接各儀器,接口順序?yàn)椋?/span>_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度。
取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;過(guò)濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,將Cr2O72-充分反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。當(dāng)溶液_________即為終點(diǎn)。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.CO可用于高爐煉鐵,已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)
Ⅱ.一定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。
(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。
(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:
則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( )
A. 甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)H+的物質(zhì)的量濃度的10倍
B. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V(甲)>V(乙)
C. 物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)
D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種香料,存在于金橘中,可用如下路線合成:
回答下列問(wèn)題:
(1)11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。
(2)D的名稱(系統(tǒng)命名)為____________________;
(3)在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應(yīng),生成3-苯基-1-丙醇,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________;
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________;
(6)與G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種(不含G),其中HNMR中有五組峰,峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________ 。
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