【題目】25℃時,用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:

B.點②所示溶液中:

C.滴定過程中可能出現(xiàn):

D.點③所示溶液中:

【答案】C

【解析】

0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液,反應(yīng)為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O、H2C2O4+ Na2C2O4=2 NaHC2O4;

A. 點①pH=8.3時,反應(yīng)生成Na2C2O4,根據(jù)電荷守恒進行判斷;

B. 點②pH=7,溶液呈中性,c(H+)= c(OH-),再結(jié)合電荷守恒進行判斷;

C. 滴定過程中點①溶液呈堿性,點②溶液呈中性,點③溶液呈酸性,據(jù)此進行判斷;

D. 點③溶液呈酸性,溶質(zhì)為NaHC2O4,據(jù)此判斷。

0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液,反應(yīng)為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2OH2C2O4+ Na2C2O4=2 NaHC2O4;

A. 點①pH=8.3時,反應(yīng)生成Na2C2O4, C2O42-水解生成HC2O4-H2C2O4,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)+ c(OH-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)= 2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4),兩式結(jié)合得c(OH-)= 2 c(H2C2O4) +c(HC2O4-) +c(H+),A項錯誤;

B. 點②pH=7,溶液呈中性,c(H+)= c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),可知,B項錯誤;

C. 滴定過程中點①溶液呈堿性,點②溶液呈中性,點③溶液呈酸性,隨著草酸的滴入,NaHC2O4逐漸增多,有,C項正確;

D. 點③溶液呈酸性,溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-電離程度大于水解程度,故有,D項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

1)實驗時要用到的玻璃儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________,在使用該儀器前必須進行的操作是_______

2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

3)配制溶液時有多個操作,請簡述定容的過程:________

4)配制過程中,下列操作會引起所配溶液的濃度偏大的有____(填序號)。

aNa2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl

b.用左碼右物的稱量方法稱量晶體

c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水

d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f.定容時,俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用相關(guān)知識填空.

(1)等質(zhì)量的SO2SO3所含氧原子個數(shù)之比__________

(2)4.8gCH4中所含氫原子個數(shù)與____________g水所含氫原子數(shù)相等

(3)12.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____________,R的相對原子質(zhì)量是_________

(4)標(biāo)況下, 16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為8.96L,則該混合氣體的密度相對氫氣為________,一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為___________,若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中,生成的沉淀的質(zhì)量是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一個有機物的核磁共振氫譜圖,請你觀察圖譜,分析其可能是下列物質(zhì)中的

A.CH3CH2CH2CH3B.CH33CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2H2的最大用量分別是(

A.1mol、1molB.3.5mol7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+___mol。

.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一,已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):①△H1=+180kJ·mol-1,②△H2,③△H3,已知:COO2反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下:

1)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)③,則該反應(yīng)在________(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進行。

2)為研究溫度、催化劑負(fù)載量和不同催化劑對NO去除率的影響。將NOCO以一定的流速通過不同的催化劑進行反應(yīng)經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),圖1是不同負(fù)載量的Cu2+實驗結(jié)果,圖2是不同催化劑的實驗結(jié)果(催化劑①指3%Co2+,催化劑②指3%Cu2+)。

1 2

下列說法不正確的是________

A. 1說明Cu2+含量越高脫氮效果越好

B. 1說明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

C. 2說明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

D. 2說明m點是平衡點

3)在某溫度下,2L密閉容器中充入NO、CO0.4mol進行反應(yīng)③,測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO0.2mol CO20.3mol N2,請在右圖中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列各題

1)下列 3 種有機化合物 ACH2=CHCH3 B CCH3CH2CH2OH

①寫出化合物 A、C 中的官能團的名稱:_____、_____

A 在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式:_____。

C 物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 A,請寫出其化學(xué)方程式:_____。

B 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學(xué)方程式為:_____。

2)分子式為 C4H8O2 的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié) 構(gòu)簡式。

已知:a.碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定 b.不考慮同一個碳原子上連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)。

①甲分子中沒有支鏈,能與 NaHCO3 溶液反應(yīng),則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

②乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能與鈉反應(yīng),則乙可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____(任寫一種)。

③丙可發(fā)生銀鏡反應(yīng),還可發(fā)生水解反應(yīng),則丙可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____任寫一種)。

④丁是一種有果香味的物質(zhì),能水解生成 A、B 兩種有機物,A 在一定條件下能轉(zhuǎn)化為 B,則 丁的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)a中試劑為__________b中試劑為__________,c中試劑為____________________。

(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是______________。

(3)d中的試劑為__________________。

(4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有________________(寫出兩條)

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】受熱分解的化學(xué)方程式為:。為檢驗高溫分解的產(chǎn)物,進行如下實驗:

1)檢驗產(chǎn)物:少量高溫分解得到的固體,加入一定量鹽酸溶解,再向該溶液中加入適量的KSCN溶液,若有___現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中存在。

2)檢驗氣體產(chǎn)物:將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖三個裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有。

①三個裝置的連接序為____(填裝置序號);

②氣體通過溶液時可以觀察到白色沉淀現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)為_____(用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

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