Question

8．某無(wú)色溶液中可能大量存在H⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種或幾種，試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷其組成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示劑，溶液顯紅色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；向剩余溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI^-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)（b）反應(yīng)的離子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，如需進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的氣體，可以采用的方法是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．
（2）原溶液中一定存在的離子是H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，一定不存在的離子是SO₃^2-、CO₃^2-．
（3）如需確定溶液中還可能存在的離子，可以采用什么實(shí)驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)．

Answer 1

分析 （a）取少量溶液，加入甲基橙指示劑，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則不存在CO₃^2-、SO₃^2-；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中含有NH₄⁺；向剩余溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解，該沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明溶液中一定含有SO₄^2-；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI^-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液具有強(qiáng)氧化性，則溶液中含有H⁺、NO₃^-，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（a）取少量溶液，加入甲基橙指示劑，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則不存在CO₃^2-、SO₃^2-；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中含有NH₄⁺；向剩余溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解，該沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明溶液中一定含有SO₄^2-；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI^-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液具有強(qiáng)氧化性，則溶液中含有H⁺、NO₃^-，
（1）加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氨氣；
向剩余溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；
（2）根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在的離子為：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，一定不存在離子為：SO₃^2-、CO₃^2-，
故答案為：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-；
（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有K⁺，要想檢驗(yàn)是否含有K⁺，可通過(guò)焰色反應(yīng)完成，
故答案為：焰色反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．