鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進(jìn)行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置a的作用是                      ，儀器A的名稱              。
（2）裝置b的作用是                      ，裝置c中應(yīng)盛放            。
（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進(jìn)行后續(xù)的實驗，該必要的操作是                                              。
（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                      。
（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
（1）制取CO2       長頸漏斗                                     （2分）
（2）除去HCl氣體    濃硫酸                                      （2分）
（3）排盡裝置內(nèi)的空氣                                             （2分）
（4）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O                       （3分）
（5）4Na+3CO22Na2CO3+C                                        （3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸) 

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。
上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
F裝置中的試劑應(yīng)為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是            
                                                                ；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是         
                                                                           。
（5）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為        mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（   ）                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)=。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
實 驗 編 號
①
②
③
④
⑤
 
試劑
用量
(mL)
0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
 b
20.0
20.0
0.20  mol·L-1 KI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液
 a
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2% 淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20  mol·L-1KNO3溶液
0
0
0
10.0
 c
0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）
32
67
130
66
135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     
                                                                           。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
①                                ；
②                                。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是
序號
實驗方案
現(xiàn)象、結(jié)論
A
加入鹽酸
產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素
B
加入NaOH 溶液
有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素
C
加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素
D
加入KSCN 溶液
溶液呈血紅色，含有鐵元素
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是       。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是      。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：________
（4）C中反應(yīng)生成BcCO2的化學(xué)方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號）。
a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO2平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：
（1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
使用圖1裝置時，H2O2應(yīng)該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組設(shè)計了以下實驗，其實驗?zāi)康氖怯^察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的刪程；測定部分?jǐn)?shù)據(jù)對混合物的成分進(jìn)行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進(jìn)行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關(guān)閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應(yīng)前金屬混合物的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質(zhì)量比為28：27，則充分反應(yīng)后，A和B兩燒瓶中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為                   。

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同步練習(xí)冊答案