Question

把一小塊鎂、鋁合金放入6mol?L^-l的NaOH溶液中，可以形成微型原電池．則該電池負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（　�。�

• A、Mg-2e^-═Mg²⁺
• B、A1+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
• C、4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D、2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：把一小塊鎂、鋁合金放入6mol?L^-l的NaOH溶液中，Mg、Al和強堿性溶液構(gòu)成原電池，鋁易失電子而作負極、Mg作正極，負極上電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-），電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

解答： 解：A．該原電池中，鋁易失電子作負極，Mg作正極，故A錯誤；
B，負極上電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．該原電池中，在堿性條件下，鋁易失電子而作負極，故C錯誤；
D．2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-），為正極上電極反應(yīng)式，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上失電子難易程度確定正負極，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點，題目難度不大．