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7.有四種原子①11H3517Cl3717Cl2311Na
(1)上述原子中互為同位素的是②③(填序號).
(2)①和②形成的化學鍵是極性鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”).
(3)能與②形成離子鍵的是④(填序號).
(4)④的原子結構示意圖是

分析 (1)質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素;
(2)氫原子和氯原子以共用電子對形成共價化合物,電子對偏向氯原子形成極性鍵;
(3)鈉失電子形成陽離子,氯原子得到電子形成陰離子,陰陽離子間通過靜電作用形成離子化合物;
(4)鈉原子核外11個電子,有三個電子層,最外層1個電子,據(jù)此寫出原子結構示意圖;

解答 解:(1)②3517Cl3717Cl質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為氯元素的同位素,故答案為:②③;
(2)氫原子和氯原子以共用電子對形成共價化合物,電子對偏向氯原子形成極性鍵,①和②形成的化學鍵是極性共價鍵,
故答案為:極性鍵;  
(3)陰陽離子間通過靜電作用形成的化合物為離子化合物,④2311Na和②3517Cl通過得失電子形成離子化合物氯化鈉,
故答案為:④;
(4)鈉原子核外11個電子,有三個電子層,最外層1個電子,據(jù)此寫出原子結構示意圖是:Na ,
故答案為:Na 

點評 本題考查了原子結構、化合物形成過程、化學鍵類型、原子結構示意圖等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化學資源.將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一.以濃縮海水為原料,通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品.
(1)如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖.淡化膜可以讓水分子通過,而海水中其他分子和離子均不能通過.加壓后,左側淡水中增加的是b(填字母).
a.溶質質量         b.溶劑質量          c.溶質的質量分數(shù)
(2)從海水中提取鎂的主要步驟如下:

①操作a的名稱是過濾.
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式MgCl2(熔融) _Mg+Cl2↑.
(3)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴:
步驟一:用氯氣置換溴離子使之成為單質溴;
步驟二:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸;
步驟三:用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴.
①步驟一和步驟二的目的是富集溴.
②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

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18.有甲、乙、丙、丁四種金屬,甲、乙能與酸反應放出氫氣,丙、丁不能;乙能與水反應放出氫氣,甲不能;丙、丁用導線相連浸入AgNO3溶液中,丙金屬逐漸溶解.則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( �。�
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.甲、乙、丁、丙D.乙、甲、丙、丁

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A.1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
B.標準況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA
D.標準狀況下,6.72 LN02與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學用語正確的是(  )
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12.MO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物,+4價的M能氧化濃鹽酸生成Cl2,將1mol MO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2,所得 O2和Cl2物質的量之比為3:2,則殘余固體的組成及物質的量之比可能是( �。�
A.M3O4、MO   1:1B.MO2、MO    3:1C.M3O4、MO2  2:1D.MO2、MO    1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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B.V(NaOH)=10.00 mL時,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-
C.V(NaOH)=20.00 mL時,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-
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19.某基態(tài)原子的3d能級中未成對電子數(shù)最多時,則其N電子層中的電子數(shù)為( �。�
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