Question

（1）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                              （用離子符號(hào)表示）。

（2）能證明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－的事實(shí)是    （填序號(hào)）。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，在加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（3）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂+ O₂ 2SO₃。若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO₂）=1.0mol·L^—1，c（O₂）=1.5mol·L^—1，達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol·L－1 KIO3 酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L－1 Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0

      表中V₂=___________mL，該實(shí)驗(yàn)的目的是______________                  ______。

Answer 1

（1）[Na⁺]>[ HSO₃^－]>[ H⁺]>[ SO₃^2－]>[ OH^－] （2分）（2）C（1分）

  （3）0.8 （mol/L）^－1 （2分）

（4）V₂＝40mL（1分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟�、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）