【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進(jìn)行探究。
(探究目的)分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(猜想與假設(shè))該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。
(初步認(rèn)證)將磁鐵靠近黑色粉末,部分被吸引。
(初步結(jié)論)黑色粉末中_______含有MnO2,;_______含有Fe;________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。
(定性檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
步驟一 | 取少量黑色粉末于試管中,加足量稀硫酸,微熱 | 黑色粉末部分溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
步驟二 | 將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加幾滴KSCN 溶液,振蕩 | 溶液呈現(xiàn)紅色 |
步驟三 | 取步驟二所得濾渣于試管中,加足量濃鹽酸,加熱 | 濾渣全部溶解,有黃綠色氣體產(chǎn)生 |
步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。
(定量檢驗(yàn))
①操作Z的名稱是__________,下圖的儀器中,在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是____________(填字母)。
②有同學(xué)認(rèn)為:上述流程若不加入H2O2,其它步驟不變,只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。
③通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。
【答案】一定 可能 一定 過(guò)濾 CDEF 0.01 mol Fe3O4、0.02 mol MnO2
【解析】
鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引,高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng),根據(jù)元素守恒,產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳,根據(jù)氧化還原規(guī)律,鐵的化合價(jià)肯定升高,故肯定含有四氧化三鐵,鐵粉可能有剩余;步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣,是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水;①根據(jù)流程圖,操作Z分離出了沉淀,故操作Z是過(guò)濾;灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等;②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子,氧氣也能起到這種作用;③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉,只含有二氧化錳和四氧化三鐵,二氧化錳和硫酸不反應(yīng),四氧化三鐵溶于硫酸,故1.74g沉淀是二氧化錳;四氧化三鐵的質(zhì)量為。
鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引,高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng),根據(jù)元素守恒,產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳,根據(jù)氧化還原規(guī)律,鐵的化合價(jià)肯定升高,故肯定含有四氧化三鐵,鐵粉可能有剩余;
故答案為:一定;可能;一定;
步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣,是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水,離子方程式為:;
故答案為:;
①根據(jù)流程圖,操作Z分離出了沉淀,故操作Z是過(guò)濾;灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等;
答案為:過(guò)濾;CDEF;
②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子,氧氣也能起到這種作用,方程式為:;
故答案為:;
③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉,只含有二氧化錳和四氧化三鐵,二氧化錳和硫酸不反應(yīng),四氧化三鐵溶于硫酸,故1.74g沉淀是二氧化錳,物質(zhì)的量為:;四氧化三鐵的質(zhì)量為,物質(zhì)的量為:;
故答案為:0.01 mol、0.02 mol 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下面信息,推斷元素,按要求回答問(wèn)題:
信息 | 問(wèn)題 |
①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù) | (1)X一定不是__ A.氫 B.碳 C.氧 D.硫 |
②一定條件下,上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng),生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃NaOH溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26 | (2)這四種元素中有鋁元素嗎?__ |
③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的鹽酸,固體部分溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀 | (3)白色沉淀的化學(xué)式為__ |
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的燒堿溶液,固體部分溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸,最終溶液中有白色沉淀 | (4)生成白色沉淀的離子方程式為__ |
⑤X與W同主族 | (5)X的最高價(jià)氧化物的電子式為___ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D. d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高,之后溫度略有下降,原因是NH3·H2O電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強(qiáng)還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式___;
(2)Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”);
(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;
(4)某溫度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=______;(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”);
(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。
以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C.該反應(yīng)中,若生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()
A.這里的"另一種反應(yīng)物"具有還原性B.CuH可作氧化劑、還原劑
C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃燒)D.CuH+HClCuCl+H2↑(常溫)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
(制備產(chǎn)品)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>______→ → →C→ 。
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ;裝置C的作用是_____________________。
(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________。
(4)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。
(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知M是短周期金屬元素,X和Y是短周期非金屬元素,且X、M、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì)M3XY(可視為M2XMY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常溫常壓下A2是無(wú)色無(wú)味氣體,已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL的A2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>M>X
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X小于Y
C.MXA是共價(jià)化合物
D.M3XY溶于水后溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。
(1)為了比較 Fe、Co、Cu 三種金 屬的活動(dòng)性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。 丙裝置中 X、Y 均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到甲裝置中 Co 電極附近產(chǎn)生氣泡,丙裝 置中 X 極附近溶液變紅。
①由現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_________(填元素符號(hào)) 。
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D框內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO3” 反應(yīng)的裝置。(在框內(nèi)標(biāo)注電源或者電流表、電極材料、電解質(zhì)溶液。)_____________
(2)Na2FeO4 具有廣泛用途,可通過(guò)電解法制取得到,工作原理如圖丁所示。通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知:Na2FeO4 只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被 H2 還原。
①Fe 電極反應(yīng)式為_________。電解 一段時(shí)間后,溶液的 PH_____(填“增大”或“減小”或“不變”)。
②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_____。
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