【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補(bǔ)充完整)_________

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

①判定I方案不可行,理由是__________________

②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑____。

【答案】分液漏斗 飽和NaCl溶液 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O debcf 殘余液中的MnCl2 也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀 22 .60 偏小

【解析】

(1)熟悉常見(jiàn)儀器的形狀,說(shuō)出其名稱(chēng);二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣含有氯化氫,結(jié)合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點(diǎn)選擇合適的除雜劑;分析各裝置作用進(jìn)行排序;
(2)①Ⅰ方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳,二氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng);
②Ⅱ方案:錐形瓶中含少量水,不影響試樣的物質(zhì)的量;根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù);
③Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量,因?yàn)椴糠痔妓徕}與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大;
(3)氯氣有毒,直接排放能夠引起環(huán)境污染,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量氯氣。

(1)裝置甲中儀器A的名稱(chēng)分液漏斗;二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以用飽和食鹽水除去氯化氫;
甲裝置用來(lái)制取氯氣,A為分液漏斗用來(lái)滴加濃鹽酸;從甲裝置出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣;氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,依次通過(guò)丙、乙,氯氣密度比空氣密度大,用向上排氣法收集(長(zhǎng)進(jìn)短出),正確的順序?yàn)椋?/span>a→d→e→b→c→f→g;
因此,本題正確答案是:分液漏斗;飽和NaCl溶液;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;debcf;
(2)①Ⅰ方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量,只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度;
因此,本題正確答案是:殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀;
②Ⅱ方案:錐形瓶中含少量水,不影響試樣的物質(zhì)的量;根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為:22.60mL;
因此,本題正確答案是:否;22.60;
③Ⅲ方案:根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(MnCO3)=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,因?yàn)椴糠痔妓徕}轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,
因此,本題正確答案是:偏;
(3)氯氣有毒,直接排放能夠引起環(huán)境污染,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量氯氣,裝置如圖所示,
;
因此,本題正確答案是:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:

(1)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______________ 、________________;

(2)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式)

(3)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3CCl2在高溫條件下反應(yīng),已知每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(/kg)

0.36

2.9

和石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(2)石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

(3)一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2NO2NaOH2NaNO2H2O

2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O

現(xiàn)有VLNaOH溶液能完全吸收n mol NO2m mol NO組成的大氣污染物。

所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L1。

若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)1∶9,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比n∶m________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0

CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0

常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是

A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小

B. 對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小

C. 調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性,則此時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D. 已知水的離子積為Kw,則三者關(guān)系為K1·K2=Kw

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1))利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因是:___________

II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):

(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為________________。

(3)除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,除去H2O2的方法是_______。

(4)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 水的電離方程式:H2O = H+ OH

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 升高溫度,水的電離程度增大

D. 將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H)減小,c(OH)也減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。

(Ⅰ) (Ⅱ)

(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,可能的原因是______________。

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號(hào))____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:_________。寫(xiě)出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。

(4)有以下物質(zhì):①石墨; ②氯化氫氣體; ③酒精; ④鋁; ⑤二氧化碳; ⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液; ⑧液態(tài)醋酸; ⑨氯化銀固體; ⑩氨氣。

①其中能導(dǎo)電的是:____________________________;

②屬于非電解質(zhì)的是:__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若N60與C60結(jié)構(gòu)相似的另一種“足球分子”,則下列說(shuō)法正確的是

A. N60分子中只含有共價(jià)鍵 B. N6014N都是氮的同位素

C. N60是一種新型化合物 D. N60與C60互為同素異形體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案