【題目】下列說法正確的是（ ）

A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B.裂化汽油是一種良好的有機溶劑，可以用于清洗衣物油漬和萃取溴水中的鹵素

C.DDT的結構簡式為，分子中最多有13個碳原子共平面

D.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

【答案】C

【解析】

A．該有機物最長碳鏈含有8個C，編號從左邊開始，在2號C含有兩個甲基、在7號C含有一個甲基、在6號C含有一個乙基，該有機物正確名稱為：2，2，7-三甲基-6-乙基-辛烷，故A錯誤；

B．裂化汽油中含有不飽和的烯烴，能與溴水中的溴發(fā)生加成反應，B錯誤；

C．DDT的結構簡式中兩苯環(huán)中間的碳原子以單鍵的形式與三個碳原子和一個氫原子相連構成四面體結構，在這個四面體中，最多有三個原子共面，若兩苯環(huán)與該碳原子可能在同一平面上，但另一碳原子不可能在這個平面上，C正確；

D．的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.室溫下，0.01 mol/ L的鹽酸溶液的pH是____，0.05 mol/ L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液pH是____，pH = 9的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液中c(OH)與c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和過程可以達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作和過程

A

取20.00 mL鹽酸

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶

B

探究濃度對反應速率的影響

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

C

探究鐵的吸氧腐蝕

將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中

D

證明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個平面上

B. n和：CBr2生成p的反應屬于加成反應

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D. m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意，如下圖是它的結構示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關說法中不正確的是

A. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷的分子式為C6Hl0

B. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物

C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷的一氯取代物有2種

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的碳原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn+)=0.1molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3+

Mn2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：___。

（2）濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是___(填化學式)。

（3）除雜步驟中加入的MnCO3的作用是___，該過程需調節(jié)溶液pH的范圍是___，若把pH調得過高，除了會使錳的產(chǎn)率會降低，其后果還有___。

（4）用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為___，電解后陽極的電解質溶液可返回___(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液pH<1進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1

C．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1

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