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【題目】下列敘述正確的是 （ ）

①氧化還原反應的實質是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。

③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同。

④同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等。

⑤利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大。

⑧氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】

①氧化還原反應的實質是電子的轉移，包括得失或偏移，故①錯誤；

②1 mol氣體的體積為22.4 L，則它不一定處于標準狀況下，故②錯誤；

③標準狀況下，1LHCl的物質的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故③錯誤；

④同溫同壓下，任何氣體的分子間平均距離幾乎相等，故④正確；

⑤溶液不能產生丁達爾效應，則利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，故⑤正確；

⑥兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，因為物質的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故⑥錯誤；

⑦由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，故⑦正確；

⑧同溫同壓下，氣體的密度和相對分子質量成正比，故⑧錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。資料顯示：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進行該反應并驗證產物。

（1）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（2）裝置甲驗證氣體產物的操作是____。裝置C的作用是____。

（3）A同學取出少量乙裝置中實驗結束后的固體物質于另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，推斷該條件下生成FeO，B同學卻不同意該結論，他的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。

(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質硫反應的化學方程式：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性

C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是(　　)

選項

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)在標準狀況下，V L H2 中含有 N 個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1

(2)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

(3)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D；現(xiàn)將16 g A與70 g B混合，充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的相對分子質量為_________。

(4)標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，該混合氣體對氫氣的相對密度是9.5，則混合氣體平均摩爾質量為____________，混合氣體中CH4與CO的體積比為____。

(5)若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。（用帶字母的表達式回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組在實驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈的氮氣，請回答。

(1)寫出用生石灰和濃氨水反應制氨的化學方程式____________________________，解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________，

(3)在最后的出氣導管口處收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________。

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

(4) E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。

(5) 在濃硝酸中放入銅片，若銅有剩余，開始反應的化學方程式為 __________________，

(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生NO和NO2 氣體V L(標準狀況)，將產生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中一定含有Na2SO4

B. 反應后最終溶液中的溶質只有AlCl3

C. 原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：1

D. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

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