Question

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是較強的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr³⁺，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe₂O₃）中鐵含量的測定．
（1）稱取一定質量的K₂Cr₂O₇配制成500mL標準溶液，在配制過程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要

 

、

 

；
（2）在定容時，視線應該

 

，直至

 

；
（3）請配平滴定原理的化學方程式：

 

Cr₂O₇^2-+

 

Fe²⁺+

 

H⁺=

 

Fe³⁺
+

 

Cr³⁺+

 

H₂O
（4）在配制鐵礦石待測液時要向其中滴加SnCl₂溶液，其目的是

 

；在滴加SnCl₂溶液時要非常小心，不能過量，其原因是

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制,氧化還原反應

專題：實驗題,氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)配制溶液的操作步驟判斷所用儀器；
（2）定容時，視線應注視凹液面的最的低處與刻度線，直至凹液面最低處與刻度線相切；
（3）根據(jù)得失電子數(shù)守恒來配平；
（4）根據(jù)Sn²⁺有較強的還原性來分析．

解答： 解：（1）配制過程中使用的玻璃儀器有：溶解K₂Cr₂O₇固體時要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml容量瓶；定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
故除燒杯和玻璃棒外，還需要500ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；
（2）定容時，視線應注視凹液面的最的低處與刻度線，直至凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：注視凹液面的最的低處與刻度線；凹液面最低處與刻度線相切；
（3）根據(jù)得失電子數(shù)守恒來配平反應：Cr₂O₇^2-中Cr元素顯+6價，后變?yōu)镃r³⁺的+3價，故1molCr₂O₇^2-得6mol電子，而1molFe²⁺變?yōu)镕e3⁺時失1mol電子，故根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，F(xiàn)e²⁺的計量數(shù)為6，則Fe3⁺的計量數(shù)也為6，Cr₂O₇^2-的計量數(shù)為1，根據(jù)Cr原子的守恒，Cr³⁺的計量數(shù)為2；根據(jù)O原子的守恒，可知H₂O的計量數(shù)為7；根據(jù)H原子的守恒，可知H⁺的計量數(shù)為14，故配平后的反應：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：1；6；14；6；2；7；
（4）Sn²⁺有較強的還原性，能將礦石中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，從而能用強氧化劑K₂Cr₂O₇來滴定；由于有K₂Cr₂O₇強氧化性，而Sn²⁺有較強的還原性，故如果Sn²⁺過量，則會與K₂Cr₂O₇反應，從而影響測定結果，故答案為：將礦石中的Fe³⁺還原為Fe²⁺；SnCl₂會與K₂Cr₂O₇反應，從而影響測定結果．

點評：本題綜合考查了一定物質的量濃度溶液的配制、氧化還原反應的配平和滴定過程中易出現(xiàn)的問題分析，綜合性較強，難度適中．