【題目】已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 、SO ，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Br﹣、SO
B.溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+
C.實(shí)驗(yàn)①與上述離子的檢驗(yàn)沒有關(guān)系，可以省略
D.由實(shí)驗(yàn)④可以判斷溶液中含有Cl﹣

【答案】B
【解析】解：①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7，則含弱酸根離子為SO32﹣ ， 則一定不含Ba2+；
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4呈橙色，則一定含Br﹣；
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，不能確定是否含SO42﹣；
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為AgCl，但②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl﹣ ， 由溶液為電中性可知，溶液中一定含陽離子為Na+ ，
A．由上述分析可知，不能確定是否含SO42﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+ ， 故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)①可確定含亞硫酸根離子，不含鋇離子，不可省略，故C錯(cuò)誤；
D．②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中的PH 約為____________________。（已知 lg2=0.3）

(2)T℃ ，水的離子積常數(shù)Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液與PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為_________________。

(3)已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=________________________。

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【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）A B C
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是(　　)
A.蛋白質(zhì)
B.淀粉
C.硝化纖維
D.天然橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（ ）
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動(dòng)

B. 再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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【題目】生物學(xué)家預(yù)言，21世紀(jì)是木材化工產(chǎn)品的世紀(jì)，利用木材得到纖維素，用纖維素不能得到的物質(zhì)是（ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 玻璃紙 C. 乙醇 D. 葡萄糖

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