Question

【題目】將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）．2min后反應(yīng)達到平衡，測得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v（Z）=0.3mol/（Lmin），則這段時間內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為（ ）
A.B＞A＞C
B.A＞B=C
C.B＞A=C
D.B＞C＞A

Answer 1

【答案】C
【解析】解：化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)速率之比為化學(xué)方程式計量數(shù)之比，把三個容器中都計算X的反應(yīng)速率直接比較反應(yīng)速率大小， A中：2min后反應(yīng)達到平衡，測得A中剩余0.4mol X，消耗X為1mol﹣0.4mol=0.6mol，反應(yīng)速率v（X）= =0.15mol/（Lmin），
B中：B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，消耗濃度=1.5mol/L﹣0.5mol/L=1mol/L，反應(yīng)速率v（Y）= 0.5mol/（Lmin），v（X）= v（Y）=0.166mol/（Lmin），
C中：v（Z）=0.3mol/（Lmin），v（X）= v（Z）=0.15mol/（Lmin），
比較可知這段時間內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B＞A=C，
故選C．
【考點精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．