【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:

2NO+Na2O2=2NaNO2

2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3,MnO4被還原成Mn2+。

Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗:用圖20裝置制備NaNO2

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)B裝置的作用是___________;盛濃硝酸的儀器名稱為__________。

(3)有同學(xué)認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈的NaNO2,應(yīng)在B、C裝置間增加一個干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為____________

(4)請設(shè)計實驗,檢驗裝置CNaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。

Ⅱ.含量的測定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

(5)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

D.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_______。

【答案】 C+4HNO4(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO(或制取NO) 分液漏斗 堿石灰;(2分) 取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產(chǎn)物含有NaNO2 A、C 86.25%或0.8625

【解析】.(1)裝置AC與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的方程式為:C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O;

2)根據(jù)實驗裝置可知,裝置C中發(fā)生反應(yīng):2NO+Na2O2=2NaNO2,則裝置B的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO(或制取NO);結(jié)合儀器結(jié)構(gòu)可知,盛濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗;

3)為制備純凈NaNO2,需要將進入裝置C的氣體中的二氧化碳和水除去,堿石灰能夠吸收二氧化碳和水,故可以選用堿石灰;

4)根據(jù)題中信息可知,酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+,據(jù)此可設(shè)計出檢驗亞硝酸鈉的方法為:取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,(加入稀硫酸酸化)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產(chǎn)物含有NaNO2;

.第一組實驗數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大,會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高;A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗,導(dǎo)致標準液被稀釋,滴定過程中消耗的標準液體積會偏大,故A正確;B.錐形瓶不需要干燥,所以錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測定結(jié)果,故B錯誤;C.滴定終了仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大,計算出的標準液體積偏大,故C正確;D.滴定終了俯視讀數(shù),滴定管讀數(shù)偏小,計算出的標準液體積偏小,故D錯誤;故答案為AC;
6)由于第一組數(shù)據(jù)偏高,應(yīng)該舍棄;其它三組消耗標準液平均體積為: mL=20.00mL25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.002mol×=0.02mol,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)關(guān)系式:2MnO4-5NO2-,則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為:0.02mol×=0.05mol,質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g,所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=86.25%。

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A. X的值為1 B. M的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1·min-1

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A. 光照時,電流由Y流向X

B. 光照時,當轉(zhuǎn)移0.1mole-時在Pt電極上有0.05molCl2生成

C. 光照時,ClAg電極移動

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(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時,Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)“還原”時,被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下,“除銅、鉛”時,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因為_____________。

(5)“除砷”時有H3PO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(6)“電解”時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

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