【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
下列說法正確的是( )
A.離子半徑:r(R3-)>r(X+)>r(Z3+)
B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共價鍵
C.Q2-比 R3-更容易失去電子
D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性強
【答案】A
【解析】
由短周期元素的原子半徑及主要化合價可知,Y存在+7價、-1價,則Y為Cl元素;Q只有-2價,則Q為O元素;R與Q的半徑接近,且R存在+5、-3價,則R為N元素;X、Z、M均只有正價,且原子半徑大于O、Cl的原子半徑,則分別應為第三周期原子的Na、Al、Mg,據(jù)此分析。
A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑r(R3-)>r(X+)>r(Z3+),A正確;
B.元素X和Q可以形成Na2O2,存在非極性共價鍵,B錯誤;
C.非金屬性Q>R,則R3-比Q2-更容易失去電子,C錯誤;
D.高氯酸為所有含氧酸中酸性最強,則Y的最高價含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強,D錯誤;
故選A。
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【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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【題目】一定條件下,將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.當混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.2min后,加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢
C.從2min到3min過程中,氣體所占的壓強不會變化
D.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1
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【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用,請回答下列問題:
(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列方程式正確且能設計成原電池的是________。
A.KOH+HCl=KCl+H2O
B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(2)為了探究化學反應中的能量變化,某同學設計了如下兩個實驗(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外,其他均相同)。有關(guān)實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是___________。
A.圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等,且均高于室溫
C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快
(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80,工作一段時間后,取出二者洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為54g,則產(chǎn)生氫氣的體積_____mL(標準狀況)
(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中,負極的電極反應式為:______________
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【題目】同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是① NO和NO2,② NO2和O2,③ NH3和N2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是____________、____________。
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是____________。
(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”);原因是____________。
(4)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。
(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其△H=__________kJ·mol-1。
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4010,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價
B. P4S3屬于共價化合物
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 反應①為取代反應,反應需在光照條件下進行
B. 反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應③為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴
D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,是因為一個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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