【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B.用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D.由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

【答案】C

【解析】

A、濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線可知，未滴入NaOH溶液時，③的pH最小，則③的酸性最強，A錯誤；

B、用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線可知，-lgc(I-)最大，則c(I-)最小，所以首先沉淀的是I-，B錯誤；

C、由圖6可知相同溫度下，X氣體的壓強大于氧氣，根據(jù)同溫、同體積，壓強與物質的量成正比，X的物質的量大于氧氣，可確定X可能是CH4氣體，C正確；

D、催化劑能降低活化能，虛線表示在無催化劑的條件下進行的反應，D錯誤；

故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：

(1)寫出B的電子式________。

(2)寫出由M溶液制B、C、D的化學方程式___________________________________。

(3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應的離子方程式___________________________________。

(4)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質的化學式為_______。

(5)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

(6)若A是一種氮肥, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為________________。

(7)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質的量濃度之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽極，電極反應式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C. 當外電路中有0.2 mol e轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應式為+ H++2e ═ Cl+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度、體積不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知在T℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，此時刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應之一。

請回答下列問題：

（1）H的電子式是___，其中含有的化學鍵類型是___。

（2）寫出反應④的現(xiàn)象：___，有關反應的化學方程式為___。

（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1，則1m3（標準狀況）I完全燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是__（計算結果保留3位有效數(shù)字）。

（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在___（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時溶液的pH是__（假設溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）。

（5）在K溶液中加入與K等物質的量的Na2O2，恰好使K轉化為N。寫出該反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是( )

A.a為直流電源的負極

B.c極發(fā)生的反應為2Cl－-2e－＝Cl2↑

C.f電極為銅板

D.e極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。

（1）寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應的化學方程式： ________________。

（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：__________________________。

（3）實驗室中可用還原，在加熱前應先_________，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象；未反應完的___________（填“能”或“不能”）排放到大氣中，應做________處理。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域，請回答下列有關問題：

（1）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。

①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

②若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結構的類型有______種。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________，BH4-離子的空間構型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。

（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結構，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。

A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

（4）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是_____________。

（5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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